Tetrahedron terletak di bawah jenis piramid yang mempunyai empat sisi atau muka segi tiga "sama" jika kita bercakap tentang geometri. Ia kadangkala dirujuk sebagai piramid segi tiga kerana tapaknya boleh menjadi mana-mana muka tersebut. Ia juga boleh merujuk kepada molekul yang mengandungi empat-elektron-per-atom atom. Kedua-dua elektron ini terikat bersama, menghasilkan struktur yang sama sempurna.
Tetrahedral vs Trigonal Pyramid
Perbezaan antara piramid tetrahedral dan trigonal ialah struktur tetrahedral ialah sejenis piramid yang mempunyai empat sisi yang sama yang berbentuk segi tiga atau muka yang mempunyai 4 atom yang sama. Piramid trigonal mempunyai satu atom pada setiap sudut dan tiga lagi atom yang sama.
Walaupun kebanyakan unsur tetrahedral mempunyai simetri yang kurang, kumpulan titik Td termasuk karbon dan sebatian tetrahedral simetri sempurna lain. Ia boleh dilakukan untuk membuat bahan tetrahedral kiral. Unsur teras objek tetrahedral dikelilingi oleh empat atom tambahan. Setiap atom di sekeliling mempunyai sudut ikatan 109.5 darjah kerana unsur pusat.
Geometri pasangan elektron tetrahedral yang menghasilkan geometri molekul piramid trigonal NH3 ialah contoh biasa yang digunakan bagi geometri pasangan elektron tetrahedral yang menghasilkan geometri molekul piramid trigonal. Oleh kerana lima elektron valensnya, nitrogen memerlukan tiga lagi elektron yang diperolehi oleh tiga atom hidrogen yang lain untuk memenuhi oktetnya. Ia menghasilkan pasangan elektron tunggal tanpa atom lain untuk membentuk ikatan.
Jadual Perbandingan Antara Tetrahedral dan Piramid Trigonal
| Parameter Perbandingan | Piramid Tetrahedral | Piramid Trigonal |
| Struktur | Struktur tetrahedral adalah sejenis piramid yang mempunyai empat sisi yang sama yang berbentuk segi tiga. | Piramid trigonal mempunyai satu atom pada setiap sudut dan tiga lagi atom yang sama. |
| Kekutuban | Struktur tetrahedral ialah sebatian bukan kutub. | Piramid Trigonal tergolong dalam sebatian polar. |
| Panjang | Struktur tetrahedral sentiasa sama panjang antara satu sama lain. | Struktur piramid trigonal akan dipengaruhi oleh atom tunggal pada puncaknya. |
| Tarikan elektrik | Tiada daya tarikan elektrik dalam sebatian tetrahedral. | Terdapat tarikan elektrik dalam sebatian piramid trigonal. |
| Perlembagaan atom | Keempat-empat atom substituen adalah sama. | Atom tunggal boleh memberi kesan pada bentuk piramid trigonal. |
Apakah Piramid Tetrahedral?
Atom pusat diletakkan di tengah-tengah geometri molekul tetrahedral, dengan empat substituen terletak tepat di sudut tetrahedron. Apabila keempat-empat substituen adalah sama, seperti dalam metana (CH4) [1][2] dan rakan sejawatannya yang lebih berat, sudut ikatan ialah cos1(13) = 109.4712206…° 109.5°.
Kumpulan titik Td termasuk karbon dan sebatian tetrahedral sepenuhnya simetri lain, walaupun kebanyakan atom tetrahedral mempunyai simetri yang lebih rendah. Sebatian tetrahedral kiral adalah mungkin. Item tetrahedral ialah item yang unsur terasnya dikelilingi oleh empat atom lain.
Unsur pusat membentuk sudut ikatan 109.5 darjah untuk setiap atom di sekelilingnya. Metana, CH4, ammonia, NH3, dan air, H2O, semuanya mengandungi empat kumpulan elektron yang mengelilingi atom teras mereka, memberikan mereka bentuk tetrahedral dengan sudut ikatan kira-kira 109.5°.
Gas asli mengandungi molekul hidrokarbon termudah, metana. Geometri tetrahedral pada setiap karbon dalam rantai hidrokarbon adalah berdasarkan molekul ini. Gambar rajah Lewis untuk NH4+ memaparkan N di tengah, tanpa pasangan elektron tunggal.
Sebagai perbandingan, ammonia, NH3, memang mengandungi sepasang tunggal. Atom hidrogen keempat melekat pada molekul ammonia sebagai ion hidrogen (tanpa elektron) kepada pasangan tunggal nitrogen.
Apakah Piramid Trigonal?
Geometri molekul piramid trigonal NH3 ialah contoh geometri pasangan elektron tetrahedral yang menghasilkan geometri molekul piramid trigonal. Oleh kerana nitrogen mempunyai lima elektron valens, ia memerlukan tiga elektron tambahan daripada tiga atom hidrogen untuk melengkapkan oktetnya.
Ini meninggalkan pasangan elektron tunggal tanpa atom lain untuk diikat. Pada sudut ikatan kira-kira 109o, tiga atom hidrogen dan pasangan elektron tunggal adalah sejauh yang boleh. Ini ialah geometri pasangan elektron tetrahedral.
Ketiga-tiga atom hidrogen yang bersambung mengalami penolakan lebih sedikit daripada pasangan elektron tunggal, menghasilkan mampatan kecil kepada sudut ikatan 107o. Oleh kerana pasangan elektron tunggal, semasa masih memberikan kesannya, tidak dapat dikesan apabila melihat geometri molekul, molekul tersebut mempunyai geometri molekul piramid trigonal.
Geometri pasangan elektron ialah tetrahedral, manakala geometri molekul ialah piramid trigonal. Ion hidrogen yang dikaitkan dengan ciri asid sebatian tertentu dalam larutan akueus ditunjukkan menggunakan ion hidronium, yang merupakan cara yang lebih tepat.
Satu oktet elektron wujud dalam atom Sulfur dan semua atom oksigen. Dalam wain, ion sulfit dan bisulfit digunakan sebagai pengawet. Ia juga merupakan komponen hujan asid, yang terhasil apabila molekul sulfur dioksida dan air bercampur.
Perbezaan Utama Antara Tetrahedral dan Trigonal Pyramid
Kesimpulan
Dalam istilah kimia, selalunya terdapat atom pusat sebagai tambahan kepada empat atom pada bucu apabila kedua-dua bentuk ini digunakan sebagai deskriptor geometri molekul. Atom pusat berada di dalam isipadu pepejal tetrahedron dan jarak yang sama daripada keempat-empat atom puncak dalam geometri tetrahedral sekata yang betul secara simetri.
Geometri pasangan elektron ialah tetrahedral, manakala geometri molekul ialah piramid trigonal. Atom pusat ialah geometri piramid trigonal boleh berada di dalam isipadu pepejal, terkurung di dalam satah piramid trigonal/tetrahedron, atau malah di luar isipadu tetrahedral.
