Bahan kimia dibentuk oleh komposisi banyak molekul yang serupa. Ini dikenali sebagai Sebatian Kimia. Atom-atom yang membentuk molekul dipegang oleh ikatan kimia.
Sebaik-baiknya, dua unsur atom yang berbeza diperlukan untuk membentuk sebatian kimia. Terdapat 2 jenis sebatian kimia yang ada iaitu
- Sebatian Ionik
- Sebatian Kovalen
Setiap sebatian yang dinyatakan di atas mempunyai ikatan kimianya sendiri di antara molekul. Sebatian Ionik dan Kovalen membentuk asas kepada semua sebatian lain yang wujud dalam dunia Kimia.
Sebatian Ionik vs Sebatian Kovalen
Perbezaan antara Sebatian Ionik dan Sebatian Kovalen ialah pembentukannya. Sebatian Ionik terbentuk apabila terdapat perbezaan besar dalam keelektronegatifan atom, di mana atom yang kurang elektronegatif kehilangan elektron manakala yang lain memperolehnya. Ia membentuk ikatan ionik dengan itu membentuk sebatian. Sebatian Kovalen terbentuk dengan berkongsi elektron antara atom untuk membentuk ikatan.
Sebatian ionik secara amnya dikelaskan sebagai Bes. Mereka mengandungi hidroksida atau oksida. Sebatian kovalen dianggap mempunyai ikatan yang sangat kuat antara molekul.
Jadual Perbandingan Antara Sebatian Ionik dan Sebatian Kovalen (dalam Bentuk Jadual)
| Parameter Perbandingan | Sebatian Ionik | Sebatian Kovalen |
|---|---|---|
| Pembentukan Sebatian | Sebatian Ionik terbentuk melalui Pemindahan elektron | Sebatian Kovalen terbentuk melalui perkongsian elektron |
| negeri | Sebatian Ionik wujud dalam Keadaan Pepejal | Sebatian Kovalen wujud dalam ketiga-tiga keadaan; pepejal, cecair dan gas. |
| Takat Lebur dan Didih | Sebatian Ionik mempunyai Takat Lebur dan Didih yang tinggi | Sebatian Kovalen mempunyai Takat Lebur dan Didih yang rendah |
| Sifat Larut | Sebatian ionik larut dalam air. | Sebatian kovalen kebanyakannya tidak larut dalam air. |
| Pengaliran Elektrik | Sebatian Ionik Mengalirkan Elektrik dalam keadaan Lebur dan Larutan Berair juga. | Sebatian Kovalen tidak mengalirkan elektrik dalam keadaan Lebur dan juga dalam Larutan Berair |
Apakah Sebatian Ionik?
Ia adalah sejenis sebatian kimia yang terbentuk dengan memindahkan elektron dari satu atom ke atom yang lain. Pemindahan berlaku dari atom elektronegatif rendah kepada atom elektronegatif yang lebih tinggi.
Ini membentuk ikatan ionik dan seterusnya sebatian ionik. Sebatian ionik adalah neutral, tetapi Ia mempunyai dua jenis ion di dalamnya.
- Kation: Ini adalah Ion bercas Positif
- Anion: Ini adalah Ion bercas Negatif
Jenis pembentukan dan ikatannya menjadikan sebatian ionik mempunyai takat lebur dan didih yang sangat tinggi. Lebih penting lagi, mereka berada dalam keadaan pepejal.
Oleh kerana sebatian ionik berada dalam keadaan pepejal, ia juga larut dalam air. Selanjutnya, sebatian ionik adalah keras dan beberapa juga rapuh.
Dalam keadaan pepejal, sebatian ionik tidak diperhatikan untuk mengalirkan elektrik. Walau bagaimanapun, ion mula bergerak sebaik sahaja ia cair atau cair. Mereka mengalirkan elektrik walaupun ia dibubarkan dalam air.
Sebatian Ionik disediakan dengan tiga kaedah
- Penyejatan
- Kerpasan dan
- membeku
Perlu difahami, jika sebatian Ionik larut dalam air, maka ia juga boleh disejat untuk membuat sebatian Ionik pepejal semula.
Apakah Sebatian Kovalen?
Ia adalah sebatian kimia yang terbentuk dengan berkongsi elektron dengan atom terikat. Bentuk perkongsian elektron di antara atom ini dipanggil ikatan Kovalen dan dengan itu Sebatian Kovalen.
Sebatian kovalen dianggap mempunyai ikatan intramolekul yang sangat kuat. Pada masa yang sama, tenaga yang sangat sedikit diperlukan untuk memisahkan molekul juga.
Sebatian kovalen mempunyai takat lebur dan takat didih yang agak rendah. Mereka kebanyakannya wujud dalam keadaan gas, namun keadaan cecair dan pepejal sebatian kovalen juga tersedia.
Sebatian ini tidak pernah larut dalam air dan juga tidak mengalirkan sebarang elektrik di mana-mana keadaan. Ini adalah sebab utama, daya antara molekul adalah lemah antara atom.
Ikatan kovalen biasanya berlaku antara dua atom bukan logam. Contoh terbaik Sebatian Kovalen ialah air.
Ikatan Kovalen masih boleh dibahagikan kepada dua kategori
- Mudah
- gergasi
Adalah pelik untuk diperhatikan, Sebatian Kovalen gergasi mungkin menunjukkan takat lebur dan didih yang tinggi juga. Tingkah laku ini disebabkan terutamanya oleh daya tarikan antara molekul yang tinggi. Contoh terbaik untuk Sebatian Kovalen Gergasi ialah Berlian dan Granit. Jika tidak, Sebatian Kovalen lebih lemah daripada Sebatian Ionik kerana ikatannya.
Perbezaan Utama Antara Sebatian Ionik dan Sebatian Kovalen
Kesimpulan
Memahami Sebatian adalah salah satu cara untuk mendapatkan pengetahuan. Tetapi pengetahuan mesti melampaui mempelajari perbezaan antara kedua-dua ini. Sebatian ionik boleh didapati dalam ubat gigi yang kita gunakan setiap hari. Air yang kita minum adalah sebatian kovalen. Banyak agen memasak dan mencuci adalah sebatian ionik.
Memahami penggunaan kehidupan sebenar menawarkan pengetahuan yang lebih besar daripada mengetahui aspek teknikalnya. Mengetahui bahan berguna dan berbahaya yang kita panggil sebagai Ionik atau Kovalen memberikan pengetahuan yang lebih besar. Karbon dioksida adalah sebatian kovalen, yang digunakan secara meluas dalam minuman ringan yang kita minum. Adalah baik untuk mengaplikasikan pembelajaran dan di situlah terletaknya pengetahuan. Mewujudkan perbezaan antara kedua-dua ini telah memberikan pendekatan yang lebih luas terhadap produk yang kami gunakan setiap hari.
