Dua jenis tindak balas diterangkan dengan perkataan endergonik dan eksergonik. Banyak interaksi kimia dan biologi berlaku secara berterusan di dalam dan di luar tubuh manusia. Sesetengah daripada mereka adalah impulsif, manakala yang lain tidak. Dan, dalam dunia kimia terma dan fizikal, tindak balas ini hampir universal dan sering berlaku dalam satu bentuk atau yang lain.
Artikel ini menggunakan jadual deskriptif untuk membezakan perbezaan asas dan lanjutan antara dua tindak balas untuk kemudahan pembelajaran dan pemahaman oleh orang baru serta peminat kimia.
Reaksi Eksergonik lwn Reaksi Endergonik
Perbezaan antara tindak balas eksergonik dan tindak balas endergonik ialah tindak balas eksergonik adalah spontan iaitu berlaku tanpa pemasukan tenaga atau mangkin secara semula jadi manakala tindak balas endergonik adalah tidak spontan oleh itu, sumber tenaga luaran disediakan untuk memulakan fungsi tindak balas kimia jenis ini..
Tindak balas yang menjana tenaga bebas dikenali sebagai tindak balas 'eksergonik'. Oleh kerana tindak balas ini menghasilkan tenaga dan bukannya memakannya, ia mungkin berlaku dengan sendirinya, tanpa campur tangan kuasa lain.
Tindak balas eksergonik dalam biokimia, serta termokimia, adalah tindak balas di mana perubahan dalam tenaga bebas adalah negatif (tolak dalam nilai berangka). Jumlah kuantiti tenaga yang boleh diakses dalam sistem diukur dengan tenaga bebas; perubahan negatif menunjukkan bahawa tenaga telah dinyahcas, manakala perubahan positif menunjukkan bahawa tenaga telah dipelihara.
Tindak balas endergonik memerlukan penyerapan tenaga. Ini bukan tindak balas sukarela yang tidak spontan. Untuk bermula, mereka memerlukan tenaga atau input daya - terutamanya dalam bentuk tenaga. Selalunya tenaga yang diperlukan untuk memulakan tindak balas adalah semua yang diperlukan, manakala pada masa lain tindak balas menyerap tenaga semasa keseluruhan proses.
Peranan biasa tindak balas endergonik adalah untuk membebaskan tenaga daripada molekul karbohidrat atau mana-mana molekul makanan yang sepatutnya, membolehkan makhluk berkembang maju tanpa bergantung semata-mata pada cahaya matahari untuk tenaga.
Jadual Perbandingan Antara Reaksi Eksergonik dan Endergonik
| Parameter Perbandingan | Reaksi Eksergonik | Reaksi Endergonik |
| Definisi | Tindak balas eksergonik ialah tindak balas spontan yang mengeluarkan tenaga dalam bentuk haba atau wap. | Tindak balas endergonik juga dikenali sebagai tindak balas tidak spontan atau tindak balas yang tidak menguntungkan. Tindak balas memerlukan lebih banyak tenaga daripada yang anda terima |
| Tenaga Percuma Gibbs | Nilai Tenaga Percuma Gibbs adalah negatif. | Nilai Tenaga Percuma Gibbs adalah positif. |
| Tahap Entropi | Tahap entropi meningkat dalam tindak balas eksergonik biasa. | Entropi dikurangkan dalam tindak balas endergonik. |
| Keperluan Tenaga | Memberi tenaga biasanya dalam bentuk haba. | Mengambil tenaga melalui persekitaran untuk memulakan tindak balas atau meneruskannya. |
| Contoh | Tindak balas natrium dan klorin untuk membuat garam meja, pembakaran, dan chemiluminescence. Dalam tindak balas ini tenaga dibebaskan dalam bentuk cahaya. | Tindak balas kimia fotosintesis adalah contoh yang baik untuk tindak balas endergonik. |
Apakah Reaksi Eksergonik?
Eksergonik ialah tindak balas tidak dapat dipulihkan yang berlaku secara semula jadi dalam persekitaran. Istilah "spontan" merujuk kepada sesuatu yang bersedia atau tidak sabar untuk berlaku dengan sedikit atau tiada rangsangan luar.
Apabila tertakluk kepada oksigen di atmosfera, natrium, sebagai contoh, akan terbakar. Satu lagi contoh tindak balas eksergonik ialah merokok kayu. Dalam kajian termodinamik kimia, proses sedemikian dirujuk sebagai tindak balas yang menggalakkan kerana ia menghasilkan lebih banyak haba.
Di bawah suhu dan tekanan standard, tenaga bebas Gibbs adalah sifar, menunjukkan bahawa lebih banyak haba diambil daripada diserap. Ini adalah respons yang tidak boleh diterbalikkan. Tindak balas eksergonik ialah tindak balas di mana ikatan kovalen terganggu, melepaskan tenaga yang tersimpan dalam interaksi tersebut. Katabolisme - bahagian metabolisme yang merosakkan - merujuk kepada proses pemecahan kimia ini.
Organisma hidup menggunakan proses eksergonik untuk mengangkut tenaga daripada "simpanan" dalam satu komponen, seperti lemak atau gula, kepada keadaan diaktifkan, seperti ATP. Ini akan dicapai dengan melarutkan gula atau ikatan kovalen lemak dan memindahkan tenaganya kepada molekul yang dipanggil dalam jenis elektron atau mata wang lain.
Tenaga bebas Gibbs adalah negatif. Oleh kerana tindak balas spontan mempunyai nilai numerik tenaga Gibb tolak, apabila dikira menggunakan hubungan termodinamik, ini membayangkan bahawa tindak balas eksergonik sentiasa tindak balas spontan atau tindak balas yang direka atau teraruh.
Apakah Reaksi Endergonik?
Satu proses di mana haba atau sebarang bentuk tenaga diserap dikenali sebagai tindak balas endergonik. Ini bermakna perubahan keseluruhan dalam tenaga bebas adalah positif dari segi kimia.
Banyak proses dalam alam semula jadi hanya boleh berlaku jika tenaga yang mencukupi dari alam sekitar tersedia. Proses ini tidak boleh berlaku dengan sendiri kerana ia mengambil banyak tenaga untuk membubarkan ikatan kimia.
Tenaga luaran membantu dalam pembubaran sambungan ini. Tenaga yang dibebaskan sebagai hasil daripada pemecahan ikatan kemudian menyemarakkan tindak balas. Tenaga yang dihasilkan semasa pemecahan ikatan kimia kadangkala tidak mencukupi untuk mengekalkan tindak balas. Tenaga luaran diperlukan untuk keadaan sedemikian untuk memastikan tindak balas berterusan.
Tindak balas spontan ditunjukkan dengan tolak (-) tenaga bebas Gibbs. Dalam contoh tindak balas endergonik, tenaga bebas Gibbs ini adalah positif (+), menunjukkan bahawa tindak balas itu tidak spontan. Tindak balas yang tidak menggalakkan adalah perkataan lain untuk tindak balas tidak spontan.
Untuk kemajuan tindak balas bukan spontan, keperluan tenaga diberikan secara luaran. Akibatnya, tenaga seunit lebih besar daripada jumlah bahan tindak balas. Akibatnya, perubahan dalam entalpi adalah nombor positif.
Perbezaan Utama Antara Reaksi Eksergonik dan Endergonik
Kesimpulan
Banyak tindak balas berlaku di alam semula jadi dan juga di dalam badan kita untuk menghilangkan tenaga atau untuk memecahkan beberapa ikatan kovalen untuk proses penting dan tindak balas ini kebanyakannya terdiri daripada sifat spontan atau tidak spontan.
Kedua-dua tindak balas eksergonik dan endergonik kebanyakannya berlaku apabila tindak balas berada dalam keseimbangan, oleh itu ia sangat banyak berlaku di dalam badan anda semasa anda membaca artikel ini! Kedua-dua tindak balas melibatkan perubahan dalam Tenaga Bebas Gibbs dan perbezaan dalam entropi mereka menjadikan mereka berlawanan kutub antara satu sama lain. Apabila mempertimbangkan kimia termodinamik, kedua-dua tindak balas boleh diklasifikasikan lagi di bawah tindak balas endotermik dan eksotermik berdasarkan pengambilan dan penyingkiran tenaga hanya dalam bentuk tenaga haba.
