Dalam kimia, ikatan akan dikongsi antara dua atom. Terdapat banyak jenis bon yang ada. Tetapi dua ikatan yang paling biasa digunakan dalam kimia untuk berkongsi elektron adalah kovalen, dan satu lagi adalah kovalen polar. Kedua-dua ini dibahagikan lagi kepada jenis. Berdasarkan perbezaan keelektronegatifan mereka, jenis ikatan boleh didapati dengan mudah.
Kovalen vs Kovalen Kutub
Perbezaan antara Kovalen dan Kovalen Kutub ialah mereka mempunyai pasangan elektron yang dikongsi, dan elektron berada dalam peringkat tidak berpasangan, maka ia dipanggil ikatan kovalen. Ikatan kovalen polar digunakan untuk menamakan ikatan yang polar dalam ikatan kovalen. Dalam ikatan kovalen, anda boleh melihat momen dipol atau tidak. Tetapi dalam kovalen polar, anda boleh melihat momen dipol.
Ikatan kovalen terbentuk dengan atom. Ikatan boleh dikenal pasti, sama ada ia kovalen atau bukan kovalen, dengan melihat jadual berkala. Pertama, kita perlu mengenal pasti sama ada komponen itu diperbuat daripada logam atau bukan logam. Juga, kita perlu mencari berapa banyak logam dan bukan logam yang terlibat dalam ikatan itu. Statistik ini akan membantu kita untuk mencari sama ada ia kovalen atau tidak.
Ikatan kovalen polar akan dikelaskan kepada dua jenis, dan ia boleh dikenal pasti dengan bantuan perbezaan elektronegativitinya. Beberapa ciri yang harus dimiliki oleh ikatan kovalen bukan kutub ialah elektron harus dikongsi sama rata antara atom. Dalam kovalen bukan kutub, anda akan dapat mendapati bahawa perbezaan keelektronegatifan antara mereka ialah 0.
Jadual Perbandingan Antara Kovalen dan Kovalen Kutub
| Parameter Perbandingan | Kovalen | Kovalen kutub |
| Definisi | Ia adalah ikatan kimia yang dicipta oleh elektron tidak berpasangan antara atom | Ini digunakan untuk menamakan ikatan kovalen polar |
| Kekutuban | Kovalen kadangkala bersifat polar dan kadangkala bukan kutub | Kovalen polar sentiasa polar |
| Pengasingan Caj | Mereka boleh mempunyai sama ada pengasingan cas elektronik atau tidak | Mereka menunjukkan sedikit pemisahan cas elektronik |
| Momen dipol | Mereka boleh menunjukkan atau tidak | Mereka boleh menunjukkan momen dipol |
| Elektron | Elektron dikongsi sama rata | Elektron tidak dikongsi sama rata |
Apakah Kovalen?
Ia adalah hubungan interatomik apabila pasangan elektronik dikongsi antara dua atom. Ini akan terbentuk apabila mereka mempunyai tenaga yang lebih rendah daripada atom yang meluas. Terdapat tiga jenis ikatan kovalen iaitu. Telah didapati bahawa kovalen berganda dan kovalen rangkap tiga lebih kuat daripada ikatan kovalen tunggal kerana ia mempunyai lebih banyak tenaga di dalamnya.
Salah satu contoh terbaik untuk menerangkan ikatan kovalen adalah dengan bantuan molekul karbon dioksida. Molekul ini mempunyai satu atom karbon dan dua atom oksigen yang menjadikannya sangat rentetan kerana dua pasangan elektron dikongsi di antara mereka. Ikatan ini sangat penting kerana ia bertindak sebagai sumber utama untuk molekul karbon berinteraksi dan berkomunikasi antara satu sama lain. Mereka membantu untuk berkongsi elektron dengan molekul lain.
Ini, seterusnya, akan mewujudkan rantaian yang panjang dan akan membolehkan kerumitan yang sangat diperlukan dalam kehidupan. Atom akan terikat dengan atom lain dalam ikatan kovalen supaya mereka akan dapat memperoleh kestabilan. Sebaik sahaja mereka mendapat kestabilan, mereka akan membentuk petala elektron penuh. Mereka juga berkongsi elektron terluar mereka, yang seterusnya akan membantu mereka mengisi kulit luar mereka supaya mereka boleh mendapatkan kestabilan. Ikatan kovalen terkuat dari semua ikatan kovalen yang wujud ialah ikatan sigma.
Apakah Kovalen Kutub?
Atom yang berkongsi elektron walaupun ia daripada elektronegativiti yang berbeza dipanggil kovalen polar. Perkongsian separa negatif akan berlaku apabila pasangan ikatan dikongsi secara tidak sama rata. Caj positif separa akan berlaku, dan itu berdasarkan atom hidrogen. Ikatan kovalen polar akan dibahagikan kepada dua jenis kovalen polar dan bukan polar. Di sini atom akan mempunyai daya tarikan yang tidak sama, jadi perkongsian antara elektron adalah tidak sama.
Contoh terbaik kovalen polar ialah air. Kita juga boleh mencari sama ada ikatan itu polar atau bukan kutub dengan memeriksa perbezaan keelektronegatifannya. Jika perbezaan elektronegativiti kurang daripada 0.4, maka ia dianggap bukan kutub. Jika perbezaan elektronegativiti lebih besar daripada 0.4, maka ia dianggap sebagai polar. Ini dipanggil unsur mempunyai keelektronegatifan lebih tinggi daripada yang lain.
Terdapat beberapa contoh yang tersedia untuk ikatan kovalen bukan kutub, dan anda boleh menemuinya dalam gelas mulia dan unsur diatomik homonuklear. Ikatan kovalen bukan kutub akan terbentuk apabila mereka mempunyai dua atom hidrogen, dan elektron akan dikongsi sama. Ikatan SO2 dianggap sebagai ikatan kovalen polar kerana anda akan dapat mencari perbezaan elektronegativiti antara atom sulfur dan oksigen. Dalam ikatan kovalen bukan kutub, ikatan akan berlaku antara dua bukan logam yang serupa.
Perbezaan Utama Antara Kovalen dan Kovalen Kutub
Kesimpulan
Kedua-dua topik ikatan ini tersedia dalam kurikulum kimia sekolah. Di sana mereka akan belajar tentang jenis dan contoh supaya mereka boleh mengklasifikasikan jenis dengan bantuan perbezaan elektronegativiti mereka. Kepada
