Dalam Kimia sebatian yang berbeza dibentuk oleh pelbagai jenis ikatan antara molekul. Pelbagai faktor menentukan jenis ikatan yang perlu dibentuk antara molekul yang berbeza dan jenis molekul memainkan peranan yang besar dalam pembentukan ikatan tersebut. Ikatan ialah daya tarikan yang bertindak antara dua molekul.
Ikatan Ionik vs Ikatan Kovalen
Perbezaan utama antara Ikatan Ion dan Ikatan Kovalen ialah ikatan ionik terbentuk antara molekul yang mengandungi ion bercas, manakala ikatan kovalen terbentuk antara molekul dengan perkongsian elektron bersama. Ikatan ionik terbentuk kerana tarikan elektrik antara dua molekul, manakala ikatan kovalen terbentuk kerana kehadiran elektron.
Ikatan ionik terbentuk dalam kes sebatian ionik. Sebatian ionik diperbuat daripada molekul yang mengandungi ion bercas, yang boleh sama ada bercas positif atau bercas negatif. Oleh itu, ini mewujudkan daya tarikan antara molekul kerana cas bertentangan menarik antara satu sama lain. Daya tarikan ini mengakibatkan pembentukan ikatan.
Ikatan kovalen biasanya terbentuk antara bukan logam. Ikatan jenis ini terbentuk kerana perkongsian elektron antara dua molekul. Oleh kerana salah satu molekul dalam sebatian kovalen adalah kekurangan elektron, ia menerima bilangan elektron yang diperlukan daripada molekul penderma untuk mencipta sebatian kovalen yang stabil.
Jadual Perbandingan Antara Ikatan Ionik dan Kovalen
| Parameter Perbandingan | Ikatan ionik | Ikatan kovalen |
| Ciptaan | Ikatan ion terbentuk kerana pemindahan ion antara molekul | Ikatan kovalen terbentuk kerana perkongsian elektron antara dua molekul |
| Keadaan kompaun | Sebatian yang terbentuk hanya terdapat dalam keadaan pepejal | Sebatian yang terbentuk terdapat dalam semua keadaan jirim |
| Jenis molekul | Ikatan berlaku antara logam dan bukan logam | Ikatan berlaku antara dua bukan logam |
| Kekutuban | Sebatian ionik adalah nonpolar | Sebatian kovalen adalah polar |
| Takat lebur | Sebatian ionik mempunyai takat lebur yang lebih tinggi | Sebatian Kovalen mempunyai takat lebur yang lebih rendah |
Apakah Bon Ionik?
Ikatan ionik adalah salah satu daripada tiga jenis ikatan yang berlaku antara molekul, membentuk sebatian ionik. Ikatan berlaku antara logam dan bukan logam, dan salah satu contoh paling biasa bagi sebatian sedemikian ialah garam (NaCl), di mana Natrium (Na) adalah logam dan Klorin (Cl) adalah bukan logam.
Ia adalah ikatan yang kuat dan tidak boleh dipecahkan dengan mudah, seperti dalam kes ikatan kovalen. Ikatan berlaku kerana perkongsian elektron antara logam dan bukan logam.
Oleh kerana salah satu molekul dalam sebatian ionik adalah kekurangan elektron, manakala molekul lain kaya elektron, ia mewujudkan daya tarikan antara dua molekul.
Daya tarikan elektrostatik mengakibatkan interaksi antara dua molekul, mengakibatkan perkongsian elektron daripada atom yang kaya elektron kepada atom kekurangan elektron.
Atom atau molekul penderma memindahkan sepenuhnya atom ke molekul penerima atau atom, menghasilkan ikatan yang kuat dan bersih antara kedua-dua molekul.
Beberapa ciri sebatian ionik tersebut ialah takat leburnya yang tinggi dan kekonduksian elektrik yang tinggi dalam keadaan cair atau terlarut. Sebatian ionik juga sangat larut dalam air.
Apakah Ikatan Kovalen?
Ikatan kovalen ialah sejenis ikatan kimia antara molekul yang membawa kepada pembentukan sebatian kovalen. Ia adalah yang paling lemah daripada tiga jenis ikatan kimia dan molekul dalam sebatian kovalen boleh dipisahkan dengan mudah.
Ikatan kovalen terbentuk antara dua bukan logam dan ikatan logam molekul bergantung kepada bilangan petala valensi elektron.
Ikatan berlaku dengan perkongsian pasangan elektron dan perkongsian elektron ini berlaku untuk mengekalkan keseimbangan kimia antara molekul atau atom. Perkongsian elektron antara dua molekul yang tidak stabil mewujudkan petala valensi yang stabil dalam kedua-dua molekul.
Apabila kedua-dua atom telah mencapai keadaan valens penuh mereka, ikatan terbentuk antara dua atom atau molekul. Pasangan elektron yang dikongsi hadir di antara kedua-dua atom untuk mengekalkan kestabilan sebatian.
Contoh yang paling biasa bagi ikatan kovalen ialah antara dua atom Hidrogen dalam molekul H2. Dalam molekul H2, dua atom Hidrogen berkongsi dua elektron yang membawa kepada ikatan kovalen.
Faktor utama yang diperlukan untuk pembentukan ikatan kovalen ialah keelektronegatifan molekul. Dua atom dengan elektronegativiti yang serupa menghasilkan ikatan kovalen.
Perbezaan Utama Antara Ikatan Ionik dan Kovalen
Kesimpulan
Secara semula jadi, sebatian kimia dibentuk oleh salah satu daripada tiga ikatan kimia, ikatan ionik, ikatan kovalen, dan ikatan koordinat. Ikatan ionik dan ikatan Kovalen, seperti namanya, membawa kepada sebatian Ionik dan Kovalen.
Daripada dua sebatian ini, sebatian ionik lebih stabil, kerana ikatan ionik adalah ikatan yang lebih kuat daripada ikatan Kovalen. Ini disebabkan oleh sifat pembentukan ikatan.
Ikatan ion terbentuk antara ion bercas positif dan ion bercas negatif, disebabkan oleh daya tarikan elektrostatik antara dua ion. Ini menghasilkan sebatian yang lebih stabil, serta ikatan yang lebih kuat.
Ikatan kovalen pada satu lagi berlaku antara molekul atau atom kekurangan elektron, dan molekul atau atom yang kaya dengan elektron. sebatian itu distabilkan hanya selepas sepasang elektron dikongsi antara dua molekul untuk mengisi petala valens.
Oleh itu, kerana terdapat perkongsian elektron bersama dalam ikatan Kovalen, ia menghasilkan ikatan yang lebih lemah yang boleh dipecahkan dengan mudah.
