Jika anda sentiasa memberi perhatian semasa kelas sains anda di sekolah, anda pasti pernah mendengar guru anda bercakap tentang atom dan molekul. Tetapi masalahnya adalah bahawa sangat sedikit daripada anda mungkin ingat apakah ini.
Atom vs Molekul
Perbezaan antara atom dan molekul ialah atom merupakan zarah terkecil dalam mana-mana unsur dan juga mempunyai sifat unsur tersebut. Memecahkan atom lebih jauh dan mengekalkan sifat unsur itu tidak mungkin sama sekali. Molekul, sebaliknya, adalah hasil daripada usaha gabungan dua atau lebih atom.
Salah satu perbezaan utama antara molekul dan atom ialah yang pertama tidak boleh dibahagikan lagi seperti yang pertama. Contoh atom dan molekul ialah air. Ia adalah molekul dengan gabungan dua atom hidrogen dan satu atom oksigen.
Jadual Perbandingan Antara Atom dan Molekul (dalam Bentuk Jadual)
| Parameter Perbandingan | Atom | Molekul |
|---|---|---|
| Definisi | Atom ialah unit terkecil dan paling asas bagi sebarang jirim biasa. | Molekul terdiri daripada dua atau lebih atom yang diikat bersama oleh ikatan kimia. |
| Struktur | Atom ialah yang terkecil daripada semua jenis zarah yang mempunyai sifat yang sama dengan unsur tersebut. | Molekul ialah gabungan sekurang-kurangnya dua atom. |
| Unsur Konstituen | Ia membentuk proton, neutron, dan elektron. | Ia membentuk sekurang-kurangnya 2 atom unsur yang sama. |
| Kestabilan | Atom mempunyai elektron pada kulit terluar. Disebabkan oleh fakta ini, atom mungkin tidak kekal stabil sepanjang masa. | Pembentukan molekul berlaku untuk mencapai kestabilan. |
| Kereaktifan | Atom setiap unsur menggambarkan tahap kereaktifan tertentu, kecuali unsur mulia. | Berbanding dengan atom, molekul kurang reaktif. |
| Contoh | Oksigen – O | Air – H2O |
| Hidrogen – H | Fosforus – P4 |
Apa itu Atom?
Apabila anda bercakap tentang atom, ia merujuk kepada zarah terkecil dalam mana-mana jirim biasa yang membentuk unsur kimia. Udara di sekeliling anda, apa-apa cecair dan pepejal terdiri daripada atom terion atau neutral.
Saiz normal atom adalah sekitar 100 picometer, iaitu kira-kira 1 dalam sepersejuta bahagian milimeter.
Oleh kerana saiz atom yang sangat kecil, bukanlah satu tugas yang mudah untuk meramalkan kelakuan mereka dengan bantuan fizik klasik. Untuk meramal dan menerangkan kelakuan atom, pakar menggunakan prinsip kuantum.
Anda akan menemui nukleus dalam setiap atom bersama-sama dengan sekurang-kurangnya satu elektron yang akan terikat dengan nukleus. Sebaliknya, nukleus ini terdiri daripada sekurang-kurangnya satu proton dan berbilang neutron.
Kedua-dua proton dan neutron secara kolektif dikenali sebagai nukleon dan kira-kira 99.94% daripada jumlah jisim atom terdapat dalam nukleus.
Proton dalam atom mengeluarkan cas positif dan elektron mengeluarkan cas negatif. Sebaliknya, neutron tidak mempunyai cas sama sekali.
Apakah Molekul?
Apabila sekurang-kurangnya dua atom diikat bersama dengan bantuan ikatan kimia ia membentuk molekul, yang secara elektrik neutral secara semula jadi. Kebanyakan anda mungkin berpendapat bahawa molekul adalah ion yang hampir serupa antara satu sama lain.
Nah, terdapat perbezaan besar antara keduanya. Ion bercas elektrik manakala, molekul adalah neutral elektrik.
Anda akan perasan bahawa molekul tidak digunakan secara ketat dalam kimia organik, biokimia dan fizik kuantum.
Anda perlu ingat bahawa molekul mungkin selalunya homonuklear. Ini bermakna bahawa molekul mungkin mengandungi atom daripada satu unsur kimia.
Contoh terbaik ini ialah Oksigen atau O2. Ia juga mungkin heteronuklear, yang bermaksud bahawa ia mungkin mengandungi atom daripada unsur yang berbeza, seperti air atau H2O.
Perhatikan fakta bahawa atom yang disambungkan oleh sebarang interaksi bukan kovalen biasanya tidak dianggap sebagai satu molekul. Contoh ini ialah ikatan ionik atau ikatan hidrogen.
Perbezaan Utama Antara Atom dan Molekul
Kesimpulan
Walaupun kedua-dua atom dan molekul bersaiz kecil dan tidak dapat dilihat dengan mata kasar, ia tidak bermakna kedua-duanya serupa dari segi sifat.
Atom adalah lebih kecil daripada kedua-duanya dan juga merupakan blok bangunan molekul. Jika anda membandingkan saiz atom dan molekul, anda akan mendapati bahawa atom lebih kecil daripada molekul.
Oleh kerana atom adalah blok bangunan molekul, ia tidak mungkin untuk memecahkan atom kepada mana-mana zarah subatom. Ia terdiri daripada nukleus dan elektron.
Sebaliknya, molekul boleh dengan mudah dipecahkan kepada atom yang mungkin sama ada daripada unsur yang sama atau unsur yang berbeza.
Disebabkan kehadiran elektron, atom bercas elektrik, manakala, secara perbandingan, molekul tidak bercas elektrik.
Malah bentuk atom dan molekul adalah berbeza antara satu sama lain
- https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/j100154a006
- https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.1681085
