Ammonium Nitrat dan Ammonium Sulphate merujuk kepada dua sebatian kimia kristal yang sering disalah anggap antara satu sama lain. Yang pertama, bagaimanapun, adalah komposit ammonia dan asid nitrik, manakala yang kedua adalah garam tak organik sulfur dan nitrogen. Oleh itu, adalah penting untuk membezakan antara kedua-duanya untuk mengelakkan sebarang kesan berbahaya selepas penyalahgunaan bahan kimia ini.
Ammonium Nitrat vs Ammonium Sulphate
Perbezaan antara ammonium nitrat dan ammonium sulfat ialah ammonium nitrat merujuk kepada sebatian kimia ammonia dan asid nitrik. Sebaliknya, ammonium sulfat merujuk kepada garam tak organik sulfur dan nitrogen. Satu lagi perbezaan ketara antara kedua-dua bahan kimia adalah dalam penggunaannya. Ammonium nitrat, apabila digabungkan dengan alkohol, boleh digunakan untuk mencipta bahan letupan. Ammonium sulfat, bagaimanapun, boleh digunakan sebagai bahan tambahan makanan kerana ia adalah sebatian yang selamat.
Ammonium Nitrat merujuk kepada sebatian kimia yang terdiri daripada ammonia dan asid nitrik. Formulanya ialah NH₄NO₃ dan mempunyai jisim molar 80.043 g/mol. Ammonium nitrat mudah larut dalam air dan higroskopik sebagai pepejal. Penggunaan ammonium nitrat yang paling ketara adalah sebagai baja yang kaya dengan nitrogen dalam pertanian.
Ammonium sulfat merujuk kepada garam tak organik sulfur dan nitrogen. Formulanya ialah (NH₄)₂SO₄ dan mempunyai jisim molar 132.14 g/mol. Ammonium sulfat larut dalam air. Penggunaan ammonium sulfat yang paling menonjol adalah sebagai baja tanah. Di samping itu, ammonium sulfat boleh digunakan sebagai bahan tambahan makanan kerana ia adalah sebatian yang selamat.
Jadual Perbandingan Antara Ammonium Nitrat dan Ammonium Sulphate
| Parameter Perbandingan | Ammonium Nitrat | Ammonium Sulfat |
| Definisi | Ammonium Nitrat merujuk kepada sebatian kimia yang terdiri daripada ammonia dan asid nitrik. | Ammonium sulfat merujuk kepada garam tak organik sulfur dan nitrogen. |
| Formula kimia | NH₄NO₃ | (NH₄)₂SO₄ |
| Jisim molar | 80.043 g/mol | 132.14 g/mol |
| Permohonan praktikal | Ia mempunyai aplikasi praktikal sebagai komponen dalam bahan letupan. | Ia mempunyai aplikasi praktikal sebagai baja dalam tanah beralkali. |
| Tahap Bahaya | Ia adalah bahan kimia yang lebih berbahaya berbanding dengan ammonium sulfat. | Ia adalah bahan kimia yang lebih selamat berbanding dengan ammonium nitrat. |
Apakah Ammonium Nitrat?
Ammonium Nitrat merujuk kepada sebatian kimia yang terdiri daripada ammonia dan asid nitrik. Formulanya ialah NH₄NO₃, dan ia mempunyai jisim molar 80.043 g/mol. Dengan ketumpatan 1.72 g/cm³, ammonium nitrat mudah larut dalam air. Sebagai pepejal, ammonium nitrat adalah higroskopik. Ia adalah garam tidak berwarna dan kristal.
Walaupun ammonium nitrat tidak mudah meletup dengan sendirinya, ia boleh membentuk bahan berbahaya apabila digabungkan dengan bahan api seperti minyak bahan api atau serbuk aluminium. Beberapa contoh bahan letupan yang terdiri daripada ammonium nitrat sebagai komponen ialah ANFO, DBX, Astrolite, dan Amatex. Selain itu, bahan letupan berasaskan ammonium nitrat mula digunakan semasa beberapa serangan pengganas, seperti pengeboman 2011 di Delhi dan letupan 2013 di Hyderabad.
Dalam senario yang lebih umum, ammonium nitrat mempunyai aplikasi praktikal dalam pek sejuk kerana sifat endotermiknya. Satu lagi kegunaan ammonium nitrat adalah sebagai penambah kaya nitrogen dalam pertanian. Ammonium nitrat adalah penambah yang baik untuk tumbuhan dalam tanah berasid. Ia membantu menyediakan nutrien dan mineral yang diperlukan untuk pertumbuhan tumbuhan.
Penyimpanan, keselamatan dan pengendalian ammonium nitrat memerlukan perhatian dan kesedaran yang tinggi. Sebab yang sama ialah garam adalah bahan yang berpotensi berbahaya. Di samping itu, pembuatan ammonium nitrat hanya perlu dijalankan oleh profesional industri.
Apakah Ammonium Sulphate?
Ammonium sulfat merujuk kepada garam tak organik sulfur dan nitrogen. Formulanya ialah (NH₄)₂SO₄ dan mempunyai jisim molar 132.14 g/mol. Dengan ketumpatan 1.72 g/cm³, ammonium sulfat larut dalam air tetapi tidak dalam alkohol atau aseton. Ia adalah garam kristal tanpa bau dan rasa masin. Tindak balas ammonium sulfat dengan bahan alkali membebaskan ammonia sebagai gas.
Penggunaan ammonium sulfat yang paling biasa adalah sebagai penambah tanah untuk tanah beralkali. Penggunaannya sebagai racun herba juga terkenal. Ammonium sulfat membakar daun tumbuhan dengan sama ada melemahkannya untuk penyingkiran mudah atau membunuhnya serta-merta. Ia juga mempunyai kegunaan dalam pembuatan bahan kalis api dan papan litar bercetak.
Ammonium sulfat mempunyai aplikasi praktikal sebagai bahan tambahan kerana sifatnya yang agak tidak berbahaya. Sifat pengaktifan yis komposit bukan organik ini membantu roti yang dihasilkan secara industri meningkat. Semasa proses penulenan, ammonium sulfat memainkan peranan penting dalam membangunkan vaksin. Contohnya ialah vaksin Dtap yang menggunakan ammonium sulfat untuk tujuan tertentu ini.
Penggunaan ammonium sulfat hendaklah dijalankan dengan penuh berhati-hati kerana ia boleh terbukti berbahaya kepada manusia dan alam sekitar. Isu seperti kerengsaan teruk dan keradangan saluran pernafasan apabila disedut, dan gatal-gatal, kemerahan atau sakit apabila bersentuhan dengan kulit/mata boleh memudaratkan. Oleh itu, seseorang mesti mengambil langkah keselamatan yang perlu seperti memakai alat pernafasan peribadi dan cermin mata keselamatan kimia apabila menggunakan ammonium sulfat.
Perbezaan Utama Antara Ammonium Nitrat dan Ammonium Sulphate
Kesimpulan
Secara ringkasnya, ammonium nitrat dan ammonium sulfat adalah bahan kimia yang mempunyai sifat yang berbeza-beza. Walaupun kedua-duanya adalah sama dari segi warna, ketumpatan dan keterlarutan, ia berbeza dalam komposisi kimia, jisim molar, aplikasi praktikal dan seumpamanya.
Ammonium nitrat adalah garam yang lebih berbahaya daripada ammonium sulfat. Walaupun ammonium sulfat mempunyai aplikasi praktikal sebagai bahan tambahan makanan dan penambah tanah, ammonium nitrat mempunyai kegunaan yang menonjol sebagai komponen dalam bahan letupan. Walaupun terdapat perbezaan, adalah perlu untuk mengambil langkah berjaga-jaga apabila berurusan dengan mana-mana dua sebatian kimia.
