Pengoksidaan dan pembakaran kedua-duanya diajar dari kelas yang sangat rendah, dan topik sentiasa dibincangkan antara satu sama lain. Pembakaran memerlukan oksigen untuk memenuhi tindak balas. Pengoksidaan berlaku apabila oksigen ditambah kepada sebatian. Pembakaran berlaku dengan kehadiran agen pengoksida, yang juga boleh menjadi oksigen.
Pengoksidaan vs Pembakaran
Perbezaan antara Pengoksidaan dan Pembakaran ialah Pengoksidaan berlaku apabila oksigen ditambah kepada sebatian, tetapi Pembakaran berlaku apabila sebatian dibakar dengan kehadiran oksigen. Pembakaran berlaku apabila kompaun berubah dengan kehadiran oksigen. Keadaan pengoksidaan meningkat semasa proses pengoksidaan.
Pengoksidaan ialah proses di mana sebatian kehilangan elektron semasa tindak balas. Ini meningkatkan keadaan pengoksidaan bahan kimia. Pengoksidaan ialah proses di mana tiada oksigen tulen, tetapi tindak balas kehilangan beberapa elektron. Kehilangan elektron meningkatkan keadaan keadaan pengoksidaan.
Pembakaran ialah proses membakar sebatian. Kompaun bertindak balas dengan oksigen, dan produk dibebaskan dalam bentuk haba dan cahaya. Produk akhir memang mengandungi oksida. Produk tamat pembakaran kadangkala merupakan tindak balas pengoksidaan. Tindak balas pembakaran juga boleh dianggap sebagai tindak balas eksotermik kerana produk dibebaskan dalam bentuk haba dan cahaya.
Jadual Perbandingan Antara Pengoksidaan dan Pembakaran
| Parameter Perbandingan | Pengoksidaan | Pembakaran |
| Oksigen | Kadang-kadang | Sentiasa |
| Elektron | rugi | Penambahan |
| tamat | produk | Cahaya dan Haba |
| Menghasilkan | Produk Akhir | Oksida |
| Reaksi Lain | Tindak balas elektrokimia | Tindak balas eksotermik |
| perkaitan | Ia tidak membawa kepada pembakaran. | Ia membawa kepada proses pengoksidaan. |
Apakah Pengoksidaan?
Pengoksidaan ialah proses di mana sebatian kehilangan elektron semasa tindak balas. Proses yang mengalami pengoksidaan tidak mempunyai kehadiran atau penambahan oksigen dalam proses tersebut. Ini adalah isu mengapa proses itu dipanggil pengoksidaan. Sebatian kehilangan satu atau lebih elektron dalam proses, dan kehilangan elektron dipanggil pengoksidaan.
Keadaan pengoksidaan meningkat semasa proses. Elektron dikeluarkan daripada sebatian yang merupakan sebahagian daripada tindak balas. Proses pengoksidaan juga boleh dipanggil kehilangan elektron. Tindak balas berlawanan pengoksidaan ialah pengurangan. Apabila sebatian dioksidakan dengan oksigen, maka ia dipanggil sebagai sebatian utama teroksida.
Sesuatu proses mengalami pengoksidaan, kemudian ia juga mengalami pengurangan. Pengurangan dan Pengoksidaan bekerja seiring. Dua tindak balas separuh membentuk tindak balas penuh. Anjakan logam adalah contoh yang baik bagi proses pengoksidaan. Ia menunjukkan dua separuh tindak balas dan kemudian menyesarkan logam dalam tindak balas. Satu sebatian akan teroksida, dan satu lagi akan dikurangkan.
Pada mulanya, sebatian itu digabungkan dengan oksigen, tetapi selepas itu, makna dan prosesnya berubah. Ini mengubah definisi tindak balas pengoksidaan. Proses ini ada sebelum penciptaan elektron, dan selepas penciptaan elektron, ia memberi satu kejayaan kepada proses tersebut dan mengesahkan bahawa tindak balas pengoksidaan ialah pemindahan elektron atau kehilangan elektron.
Apakah Pembakaran?
Pembakaran ialah proses di mana sebatian bertindak balas dengan oksigen dan membawa produk. Produk sentiasa oksida. Perkataan ini bermaksud terbakar. Tindak balas boleh dilakukan dalam suhu tinggi. Ia membebaskan tenaga semasa tindak balas, yang dibebaskan dalam bentuk haba dan cahaya. Tindak balas pembakaran menunjukkan nyalaan apabila sebatian dibakar semasa tindak balas.
Metana adalah contoh terbaik untuk melihat tindak balas pembakaran. Ia bertindak balas dengan oksigen atmosfera dan menghasilkan nyalaan semasa tindak balas. Ia menghasilkan tenaga yang boleh disalurkan dalam elektrik. Tenaga juga boleh digunakan untuk memasak makanan atau untuk memanaskan air.
Produk ini dipanggil oksida. Metana adalah hidrokarbon kerana oksidanya adalah hidrogen dan karbon.
Oksida ialah karbon dioksida dan air. Terdapat banyak jenis pembakaran yang tersedia. Ia adalah pembakaran lengkap atau pembakaran tidak lengkap dan pelbagai lagi pembakaran. Tindak balas eksotermik ialah tindak balas pembakaran.
Nyalaan tidak akan mencipta api kerana nyalaan hanya menunjukkan hasil tindak balas. Perbezaan dalam jenis produk yang ditinggalkan oleh tindak balas. Oksida mempunyai potensi tinggi dan bertindak balas dengan oksigen atmosfera atau sebatian tulen, dan mengeluarkan api. Proses ini juga digunakan untuk memusnahkan benda berbahaya.
Perbezaan Utama Antara Pengoksidaan dan Pembakaran
Kesimpulan
Terdapat dua separuh tindak balas di mana dua sebatian mengalami pengoksidaan dan pengurangan, yang membentuk tindak balas penuh. Tindak balas elektrokimia ialah tindak balas pengoksidaan. Ini adalah isu mengapa proses itu dipanggil pengoksidaan. Proses pengoksidaan juga boleh diistilahkan sebagai kehilangan elektron. Apabila sebatian dioksidakan dengan oksigen, maka ia dipanggil sebagai sebatian utama teroksida.
Perubahan definisi sukar untuk disesuaikan kerana elektron menimbulkan keraguan. Ini adalah isu mengapa proses itu dipanggil pengoksidaan. Sebatian kehilangan satu atau lebih elektron dalam proses, dan kehilangan elektron dipanggil pengoksidaan. Pengurangan dan Pengoksidaan bekerja seiring. Dua tindak balas separuh membentuk tindak balas penuh.
Pembakaran berlaku apabila sebatian bertindak balas dengan oksigen atmosfera dan menghasilkan nyalaan semasa tindak balas. Oksida mempunyai potensi tinggi. Ia membebaskan tenaga semasa tindak balas, yang dibebaskan dalam bentuk haba dan cahaya. Oksida ialah karbon dioksida dan air. Pembakaran ialah penambahan elektron.
Proses di mana sebatian bertindak balas dengan oksigen dan membawa produk. Produk sentiasa oksida. Tindak balas pembakaran menunjukkan nyalaan apabila sebatian dibakar semasa tindak balas. Tenaga juga boleh digunakan untuk memasak makanan atau untuk memanaskan air.
