Orang, yang baru dalam teori atom, biasanya mendapati istilah 'Orbit' dan 'Orbital' adalah sama. Walau bagaimanapun, ini tidak berlaku. Kedua-dua istilah ini sangat berbeza antara satu sama lain dalam pelbagai aspek.
Orbit vs Orbital
Perbezaan antara Orbit dan Orbital ialah orbit dianggap sebagai laluan yang pasti di mana elektron berputar, manakala Orbital ialah kawasan yang tidak pasti, dan peluang untuk mencari elektron di sini adalah maksimum. Orbit ialah dua dimensi atau kawasan satah. Walau bagaimanapun, orbital mewakili kawasan tiga dimensi di mana kebarangkalian untuk mencari elektron adalah maksimum.
Anda boleh menganggap elektron dalam atom sebagai planet sistem suria kita, di mana nukleus mewakili matahari. Elektron ini cenderung berputar pada laluan yang dipanggil orbit. Semasa elektron berputar mengelilingi orbit mereka, mereka menggunakan setiap prinsip yang diikuti oleh planet semasa beredar mengelilingi matahari.
Menurut prinsip ketidakpastian Heisenberg, kedudukan elektron tidak dapat ditentukan dengan tepat. Untuk mewakili kedudukan elektron di dalam atom, konsep orbital diperkenalkan.
Walau bagaimanapun, orbital juga tidak menyatakan kelajuan, arah, dan kedudukan elektron. Tetapi ia memberikan idea yang tepat tentang di mana elektron mungkin.
Jadual Perbandingan Antara Orbit dan Orbital (dalam Bentuk Jadual)
| Parameter Perbandingan | Orbit | Orbital |
|---|---|---|
| Definisi | Laluan di mana elektron berputar mengelilingi nukleus atom dipanggil Orbit. | Ruang tiga dimensi di mana peluang untuk mencari elektron agak tinggi dikenali sebagai Orbital. |
| Ketepatan dalam Kedudukan | Ia mewakili kedudukan tepat elektron di dalam atom. | Ia tidak boleh mewakili kedudukan tepat elektron. |
| Prinsip Ketidakpastian | Orbit tidak mengikut Prinsip Ketidakpastian Heisenberg kerana ia mendakwa menyatakan kedudukan tepat elektron. | Oleh kerana orbital tidak mewakili kedudukan tepat elektron, ia mengikut Prinsip Ketidakpastian Heisenberg. |
| bentuk | Setiap orbit mempunyai bentuk bulat. | Orbital mempunyai bentuk yang berbeza - sfera, berbentuk loceng, dll. |
| Jawatan | Orbit ditakrifkan oleh huruf K, L, M, N, dll. | Orbital ditakrifkan terutamanya dengan menggunakan huruf s, p, d, dan f. |
Apakah Orbit?
Elektron dalam orbit sepenuhnya mengikut hukum gerakan Newton. Walau bagaimanapun, mereka tidak sejajar dengan Prinsip Ketidakpastian Heisenberg.
Orbital mewakili ruang 3D di sekeliling nukleus di mana kebarangkalian untuk mencari elektron adalah agak tinggi. Ia sepenuhnya mengikut Prinsip Ketidakpastian Heisenberg.
Menurut Prinsip Ketidakpastian Heisenberg, tidak ada cara yang mungkin untuk menentukan dengan tepat pergerakan, kelajuan dan arah elektron dalam atom.
Satu-satunya perkara yang anda boleh dapatkan ialah gambaran kasar di mana anda mungkin menemui elektron dalam atom.
- https://www.birpublications.org/doi/pdf/10.1038/sj/dmfr/4600551
- https://www.oto.theclinics.com/article/S0030-6665(11)00102-2/abstract
