Dalam Kimia, anda pasti pernah mendengar perkataan ‘sebatian.’ Tetapi adakah anda sebenarnya tertanya-tanya apakah itu? Apabila dua atau lebih unsur bergabung dan bergabung, sebatian itu akan terbentuk.
Sebatian terdiri daripada dua jenis: Ionik dan Molekul.
Sebatian Ionik vs Sebatian Molekul
Perbezaan antara Sebatian Ionik dan Molekul ialah elektron atom dalam sebatian ionik dipindahkan antara unsur-unsur kerana adanya perbezaan keelektronegatifan. Walau bagaimanapun, dalam kes sebatian molekul, elektron hanya dikongsi tetapi tidak dipindahkan.
Untuk memahami perbezaan dengan lebih baik, anda perlu mempunyai pemahaman yang baik tentang istilah asas. Dua atau lebih daripada dua atom unsur yang berbeza bergabung untuk membentuk molekul, yang merupakan unit asas sebatian.
Setiap sebatian berbeza dari segi sifat. Ini disebabkan oleh fakta bahawa setiap unsur yang mengandungi sebatian mempunyai sifat yang berbeza. Keelektronegatifan juga merupakan salah satu istilah yang paling penting untuk diketahui.
Keelektronegatifan ialah kecenderungan atom unsur untuk menarik elektron unsur lain ke arah terasnya. Sebatian mungkin polar atau bukan kutub, dan ini bergantung sepenuhnya pada keelektronegatifan unsur.
Jadual Perbandingan Antara Sebatian Ionik dan Sebatian Molekul (dalam Bentuk Jadual)
| Parameter Perbandingan | Sebatian Ionik | Sebatian Molekul |
|---|---|---|
| Definisi | Dalam sebatian ionik, elektron atom dipindahkan kerana kehadiran perbezaan elektronegativiti. | Di sini, elektron atom hanya dikongsi antara unsur dan bukannya dipindahkan. |
| Jenis Unsur | Ini terbentuk antara satu logam dan unsur bukan logam. | Ini terutamanya terbentuk antara dua bukan logam. |
| alam semula jadi | Mereka bersifat pepejal. | Mereka biasanya wujud dalam bentuk gas atau cecair. |
| Titik Lebur | Sebatian ionik mempunyai takat lebur yang tinggi, iaitu, melebihi 300° C. | Sebatian molekul mempunyai takat lebur yang rendah. Ikatan antara atom terputus apabila memanaskannya. |
| Keterlarutan | Mereka akan dipecahkan kepada ion apabila dibubarkan dalam air. | Hanya sebatian dengan atom O, N, dan F larut dalam air. |
Apakah Sebatian Ionik?
Setiap atom terdiri daripada beberapa proton, neutron, dan elektron. Secara umumnya dilihat bahawa bilangan proton dan elektron di dalam atom adalah sama. Walau bagaimanapun, kadangkala kiraan elektron berbeza daripada kiraan proton.
Ini adalah apabila kita mendapat ion. Ion terbentuk apabila elektron diperoleh atau dilonggarkan oleh atom. Inilah yang mewujudkan cas pada atom. Caj ini boleh sama ada negatif atau positif.
Daya tarikan antara dua cas bertentangan ini dikenali sebagai ikatan ionik, yang hasilnya membentuk sebatian ionik.
Atom yang mempunyai cas negatif kerana perolehan elektron dikenali sebagai anion manakala, atom yang mempunyai cas positif pada mereka kerana kehilangan elektron dipanggil kation.
Walau bagaimanapun, dalam kes ikatan kovalen, hanya perkongsian elektron berlaku dan bukannya memindahkan elektron.
