Terdapat tiga jenis kekutuban dan dua jenis ikatan kovalen. Tiga jenis tersebut ialah- polar, non-polar dan ionik. Ini dikelaskan berdasarkan daya antara ikatan kimia yang membolehkan tarikan dua unsur tertentu antara satu sama lain. Bilangan ikatan kovalen yang boleh dibentuk oleh unsur ditentukan oleh bilangan ruang kosong elektron dalam kulit kelambu unsur.
Ikatan Kovalen Bukan Kutub vs Kutub
Perbezaan antara Ikatan Kovalen Non-Polar dan Polar ialah ikatan kovalen bukan kutub adalah ikatan antara unsur-unsur yang mempunyai keelektronegatifan yang sama manakala ikatan kovalen kutub adalah ikatan antara unsur-unsur yang mempunyai keelektronegatifan yang berbeza.
Ikatan kovalen bukan kutub dan ikatan kovalen kutub berada di bawah klasifikasi ikatan kovalen. Ia berlaku dalam bukan logam dan dua jenis unsur yang berbeza. Pengelasan ini juga memberitahu perkongsian dan pengagihan elektron dalam dua unsur yang berbeza dan juga elektronegativiti yang terhasil di antara mereka.
Pembentukan ikatan berlaku apabila unsur bergabung dan beberapa elektron daripada satu unsur berpindah ke unsur yang lain. Pemindahan ini sama ada boleh mengakibatkan perkongsian elektron yang sama atau perkongsian elektron yang tidak sama rata. Jenis ikatan yang akan terbentuk antara unsur-unsur ini ditentukan oleh perbezaan elektronegativiti di antara mereka.
Jadual Perbandingan Antara Ikatan Kovalen Non-Polar dan Polar
| Parameter Perbandingan | Ikatan Kovalen bukan kutub | Ikatan Kovalen Kutub |
| Definisi | Ikatan kovalen bukan kutub ialah ikatan antara unsur yang mempunyai keelektronegatifan yang sama. | Ikatan kovalen polar ialah ikatan antara unsur yang mempunyai keelektronegatifan yang berbeza. |
| Awan elektron | Awan elektron dalam molekul ini tidak diherotkan. | Awan elektron dalam molekul ini diherotkan. |
| Mengumpul caj | Tiada penambahan caj dalam elemen ini. | Terdapat cas yang terkumpul pada kutub unsur-unsur ini. |
| Ikatan dipol | Ikatan kovalen bukan kutub tidak mempunyai momen dipol. | Ikatan kovalen polar mempunyai momen dipol. |
| Daya antara molekul | Terdapat daya tarikan Van der Waal yang lemah antara molekul. | Terdapat lebih banyak daya tarikan yang lebih kuat daripada daya Van der Waal antara molekul. |
| Takat lebur dan didih | Sebatian ini mempunyai takat lebur dan takat didih yang lebih rendah daripada molekul ikatan kovalen polar. | Sebatian ini mempunyai takat lebur dan didih yang lebih tinggi. |
| Mengalirkan elektrik | Sebatian ini tidak mengalirkan elektrik. | Sebatian ini mengalirkan elektrik dalam larutan akueus. |
Apakah ikatan Kovalen Non-Polar?
Apabila elektron dikongsi sama rata antara dua atom ikatan kimia terbentuk yang dipanggil ikatan kovalen bukan kutub. Inilah sebabnya, elektron yang dikongsi setiap atom dalam molekul ini adalah sama. Juga, keelektronegatifan antara atom-atom ini hampir boleh diabaikan.
Dengan kata lain, kedua-dua atom mempunyai keelektronegatifan yang sama dan tiada pemisahan cas di antara mereka. Ikatan jenis ini juga boleh terbentuk apabila atom-atom yang berkongsi ikatan polar tersusun sedemikian rupa sehingga cas elektrik di antara mereka membatalkan satu sama lain. Ikatan jenis ini berlaku di antara atom yang berbeza atau atom yang serupa yang bukan logam.
Apakah ikatan Kovalen Polar?
Ikatan yang terbentuk antara dua atom yang elektronnya tidak teragih sama rata disebut ikatan kovalen polar. Ikatan kovalen polar boleh dikatakan sebagai garis pemisah antara pembentukan ikatan ionik dan ikatan kovalen tulen. Disebabkan ini, sentiasa terdapat momen dipol elektrik dalam molekul-molekul ini di mana kedua-dua hujungnya secara relatifnya negatif atau positif.
Ia biasanya terbentuk di antara dua atom yang bukan logam yang mempunyai keelektronegatifan yang berbeza. Sebatian yang mempunyai ikatan ini boleh wujud sebagai pepejal kerana terdapat daya interaksi yang lebih besar. Selain itu, takat lebur dan didih sebatian ini adalah sangat tinggi. Mereka boleh mengalirkan elektrik jika dibubarkan dalam larutan akueus. Sebatian ini mudah larut dalam pelarut polar seperti air.
Perbezaan Utama Antara Ikatan Kovalen Non-Polar dan Polar
Kesimpulan
Kedua-dua ikatan kovalen bukan polar dan ikatan kovalen polar adalah sejenis ikatan kovalen. Perbezaan utama ialah atom yang diperlukan untuk pembentukannya. Apabila elektron dikongsi sama rata antara dua atom, ikatan kovalen non-polar terbentuk manakala apabila elektron tidak teragih sama rata antara dua atom, ikatan kovalen polar terbentuk. Ikatan kovalen bukan kutub mempunyai daya tarikan Van der Waal yang lemah di antara mereka.
Ikatan kovalen polar mempunyai daya yang lebih kuat daripada daya Van der Waal seperti ikatan hidrogen dan lain-lain di antara mereka. Sebatian ikatan kovalen polar juga mempunyai takat lebur dan takat didih yang lebih tinggi daripada sebatian ikatan kovalen bukan kutub disebabkan oleh daya tarikan yang lebih besar antara atom-atom molekul. Ikatan kovalen bukan kutub berlaku antara atom yang berbeza dan juga dalam atom yang serupa yang bukan logam.
Ikatan kovalen polar biasanya terbentuk antara dua atom yang bukan logam dengan keelektronegatifan yang berbeza. Selain itu, sebatian ikatan kovalen polar boleh mengalirkan elektrik dalam larutan akueus disebabkan oleh mobiliti tinggi atomnya manakala sebatian ikatan kovalen bukan kutub tidak boleh mengalirkan elektrik dalam mana-mana keadaan.
