Kimia tidak akan lengkap tanpa interaksi antara Asid Lewis dan Bes Lewis. Teori asid Brønsted-Lowry telah membentuk kimia. G.N. Lewis, pada tahun 1923, mencadangkan bahawa terdapat pemindahan elektron dan bukan proton. Teori ini membantu ahli kimia meramalkan julat tindak balas yang lebih luas antara Asid dan Bes.
Asid Lewis vs Bes
Perbezaan antara Asid Lewis dan Bes adalah keupayaan untuk menyumbang atau mengambil elektron. Asid Lewis ialah bahagian kimia. Ia mempunyai cangkerang elektronik kosong dan cekap untuk memperoleh set elektron. Mereka membentuk ikatan kovalen apabila memperoleh elektron. Sebaliknya, asas Lewis ialah bahagian kimia yang menyerahkan pasangan elektron tunggal mereka. Pangkalan Lewis mempunyai cangkang elektronik yang lengkap. Mereka mempunyai set tambahan elektron yang tidak terikat dalam sebarang ikatan.
Asid Lewis mempunyai cangkang kosong, dan ia wujud dilabelkan sebagai elektrofil. Ia adalah spesies yang terpikat kepada teras yang kaya dengan elektron. Asid Lewis mempunyai tenaga yang lebih rendah kerana ia mempunyai cangkerang kosong. Kebanyakannya semua kation adalah sebahagian daripada spesies Asid Lewis. Jika molekul, ion, atau atom kebetulan mempunyai set elektron oktet yang kekurangan, mereka berkelakuan sebagai Asid Lewis.
Pangkalan Lewis mempunyai cangkerang yang banyak, dan ia wujud dilabelkan sebagai nukleofil, dan ia mempunyai tahap tenaga yang lebih tinggi daripada asid Lewis. Mereka tergesa-gesa pada cas positif dengan set tunggal elektron mereka. Kebanyakan anion adalah sebahagian daripada spesies Lewis Base. Jika molekul, atom, atau ion kebetulan mempunyai set elektron tunggal, mereka berkelakuan sebagai Bes Lewis.
Jadual Perbandingan Antara Asid Lewis dan Bes
| Parameter Perbandingan | Asid Lewis | Pangkalan Lewis |
| Tenaga | Spesies kimia mempunyai tenaga yang lebih rendah. | Tenaga kimia mempunyai tenaga yang lebih tinggi. |
| Ion | Kebanyakannya semua kation adalah sebahagian daripada spesies Asid Lewis. | Kebanyakan anion adalah sebahagian daripada spesies Lewis Base. |
| Istilah yang dikenali | Elektrofil | Nukleofil |
| Ciri | Tunjukkan ciri termodinamik apabila membentuk bahan tambah. | Tunjukkan ciri Kinetik. |
| Elektron dalam kulit luar | Set kekurangan elektron dalam kulit luarnya | Set tambahan elektron bebas dalam kulit luarnya. |
Apakah Asid Lewis?
Terdahulu pada tahun 1916, Lewis mencadangkan bahawa atom-atom dirapatkan bersama-sama dalam bingkai kimia dengan pengagihan elektron. Menurut Gilbert N. Lewis, Asid boleh menarik set elektron daripada molekul kedua dan melengkapkan bentuk mantap untuk salah satu atomnya.
Asid Lewis bukanlah asid Brønsted-Lowry secara automatik. Apabila elektron tunggal daripada setiap atom didermakan, ia dipanggil ikatan kovalen. Apabila satu dan elektron lain mendekati timbul daripada salah satu atom, ia dipanggil ikatan koordinat.
Asid Lewis terhad kepada klasifikasi satah trigonal. Mereka pelbagai dan bertindak balas dengan Pangkalan Lewis untuk membentuk bahan tambah. Asid Lewis mengesahkan ciri termodinamik pembentukan penambahan.
Asid Lewis boleh dibezakan lagi berdasarkan kekerasan dan kelembutan. Kekerasan bermakna ia tidak boleh kutub.
Berdasarkan Kekerasan, Asid: Boran, kation logam alkali, H+
Berdasarkan Kelembutan, Asid: Ni(0), Ag+
Beberapa contoh Asid Lewis Mudah:
Organoboran dan boron trihalida adalah sebahagian daripada Asid Lewis Mudah. Ilustrasi: BF3 + F− → BF4−
Kadangkala Asid Lewis boleh menjamin dua Bes Lewis:
Contoh: SiF4 + 2 F− → SiF62− (heksafluorosilikat)
Beberapa contoh Asid Lewis Kompleks:
Kadangkala sesetengah sebatian kimia memerlukan pengaktifan tambahan. Mereka memerlukannya sebelum menghasilkan tambahan apabila bertindak balas dengan Lewis Base.
Penggunaan Asid Lewis:
Apakah Pangkalan Lewis?
Teori asid-bes Brønsted-Lowry menyatakan bahawa setiap kali Asid dan Bes bertindak balas antara satu sama lain, asid mengkonfigurasi bes konjugatnya. Bes, sebaliknya, menukar proton dan mengkonfigurasi asid konjugatnya.
Teori Lewis telah ditubuhkan berdasarkan struktur elektronik. Bes Lewis boleh memberikan satu set elektron kepada H+ (proton), dan bes konjugatnya bagi teori asid-bes Brønsted–Lowry terbentuk dengan kehilangan H+. Oleh itu, melihat kepada teori asid-bes Brønsted–Lowry dan Teori Lewis, bes Lewis juga boleh diklasifikasikan sebagai bes Brønsted–Lowry.
Amina konvensional (ammonia), piridin dan derivatif, dan alkilamin ialah Bes Lewis. Pangkalan Lewis mempunyai orbit molekul tertinggi yang diduduki, dan mereka mengesahkan ciri kinetik pembentukan adduksi.
Bes Lewis boleh dibezakan lagi berdasarkan kekerasan dan kelembutan. Kelembutan bermakna ia boleh dipolarisasi dan lebih besar.
Asas Keras: Air, Klorida, Ammonia, Amina.
Asas Lembut: Karbon Monoksida, Thioethers.
Penggunaan Asas Lewis:
Pemberi pasangan elektron yang membentuk sebatian dengan unsur penyesuaian konklusif dilihat sebagai Bes Lewis. Mereka juga dikenali sebagai Ligan. Oleh itu, aplikasi Lewis Bases terletak secara meluas dalam pembentukan mangkin logam. Apabila Bes Lewis membentuk banyak ikatan dengan Asid Lewis, ia menjadi multidentat (agen pengkelat).
Syarikat farmaseutikal bergantung pada Chiral Lewis Bases, kerana mereka memberikan kiraliti pada pemangkin. Sifat ini memudahkan pembentukan pemangkinan asimetrik yang penting untuk menghasilkan farmaseutikal.
Perbezaan Utama Antara Asid Lewis dan Bes
Kesimpulan
Asid Lewis menerima satu set elektron, dan Bes Lewis mengeluarkan elektron. Asid dan Bes Arrhenius, Asid Brønsted dan Bes boleh diperhatikan sebagai Bes Lewis atau Asid Lewis. Kekuatan Bes Lewis bergantung kepada faktor pKa. Jika asid konjugat mempunyai faktor pKa yang lebih tinggi, ia akan menimbulkan bes yang lebih kukuh.
Pada masa kini, beberapa teknik telah dibangunkan untuk meramalkan Keasidan Lewis. Kedua-dua Asid dan Bes Lewis adalah spesies kimia yang berinteraksi antara satu sama lain untuk membentuk sebatian. Mereka adalah spesies yang bertindak balas antara satu sama lain untuk membentuk Lewis Adducts. Titik utama tindak balas ialah perkembangan bahan tambah.
