Segala sesuatu di dunia ini entah bagaimana berkaitan dengan sains atau mengandungi sains di dalamnya, ia boleh menjadi apa sahaja, apa-apa bentuk, atau keadaan seperti pepejal, cecair atau gas. Terdapat tindak balas kimia yang tidak dapat dilihat dengan mata kasar.
Terdapat pelbagai bahan kimia yang mempunyai ciri-ciri tersendiri. Kadang-kadang dua bahan kimia dicampur untuk mendapatkan produk ketiga, tetapi tindak balas dilakukan oleh profesional sahaja kerana ia boleh membawa kepada hasil yang teruk juga.
Terdapat beberapa perkara yang sedang diingati sebelum melakukan sebarang tindak balas kimia, terdapat atom dan molekul dalam segala-galanya di bumi ini. Dan dengan itu ia adalah molekul yang paling penting dalam tindak balas.
Contohnya air mempunyai dua molekul hidrogen dan satu molekul oksigen yang menjadikannya H2O. ini adalah asas dan tidak boleh diubah, formula ini tidak boleh diubah seperti dua molekul oksigen dan satu molekul hidrogen.
Begitu juga terdapat larutan akueus berbeza yang memerlukan pengetahuan sebelum digunakan. Contohnya asid, bes, neutral, dll. Sebelum mencampurkan sebarang larutan, nilai PH perlu diperiksa. Contohnya asid boleh membahayakan teruk, bes mempunyai PH rendah manakala neutral mempunyai tahap PH normal.
Asid Kuat vs Asid Lemah
Perbezaan antara asid kuat dan asid lemah ialah tahap PH dan kapasiti pengionan. Asid kuat dan lemah kedua-duanya adalah asid tetapi tahap PH mereka berbeza dan ciri-ciri lain juga.
Jadual Perbandingan Antara Asid Kuat dan Asid Lemah
| Parameter Perbandingan | Asid Kuat | Asid Lemah |
|---|---|---|
| kekonduksian | Konduktor yang baik | Konduktor yang buruk |
| Reaktif | Sangat reaktif | Kurang reaktif |
| nilai PH | 0 hingga 3 | 5 hingga ke bawah 7 |
| Boleh dimakan | Tidak boleh dimakan | Ediblee (kebanyakannya) |
| Kadar tindak balas | tinggi | rendah |
Apakah Asid Kuat?
Asid kuat ialah asid yang kehilangan protonnya dengan mudah. Mereka mengion dalam larutan akueus dengan kehilangan satu proton. Kekuatan asid ditentukan oleh proton pertama yang diionnya.
Untuk membandingkan kekuatan asid, kecenderungan mereka untuk menderma proton diperiksa dengan apa sahaja bes yang dicampurkan. Kekuatan ini ditentukan oleh nombor pKA. Asid kuat terurai sepenuhnya dalam air.
Proton H+ ialah ion bercas yang dibebaskan oleh asid dan jika bilangan H+ lebih banyak, maka asid itu dikatakan kuat. Oleh kerana tiga zarah bercas asid kuat dibebaskan, ia juga menjadi pengalir elektrik yang baik.
Beberapa asid kuat ialah asid sulfurik, asid hidroklorik (HCI), asid hidrobromik (HBr), asid hidroiodik (HI), asid perklorik (HCLO4) asid nitrik (HNO3), dan lain-lain. Asid-asid ini melepaskan protonnya lebih banyak dan berpecah dalam bes kebanyakannya air).
Kadar tindak balas dalam asid kuat adalah lebih cepat. Mereka membebaskan ion dengan lebih cepat dan menjadikan larutan berasid. Asid kuat mempunyai nilai PH yang rendah mungkin sekitar 0 atau 1. Adalah dinasihatkan bahawa asid kuat tidak boleh digunakan oleh isi rumah dan harus dijauhkan daripada capaian kanak-kanak.
Asid kuat boleh menghakis logam dengan mudah. Sesetengah asid kuat digunakan dalam kehidupan seharian juga sebagai contoh bateri kereta, ia menggunakan asid sulfurik (ia menjana elektrik) asid sulfurik adalah kaustik, asid muriatik yang merupakan satu lagi bentuk asid hidroklorik digunakan dalam kolam air untuk menyesuaikan PH.
Malah badan manusia mengandungi asid kuat, iaitu asid hidroklorik (HCI), ia terdapat dalam perut mungkin membantu dalam penghadaman, dan ia hadir mengikut tahap gastrik orang.
Apabila asid kuat membebaskan proton dalam bes, sebagai balasannya ia mengekstrak elektron daripada bes. Dalam sifat fizikal asid adalah masam, menghakis dan berbahaya.asid kuat membuat garam dan air apabila dicampur dengan sebarang bes. Proses ini juga dikenali sebagai peneutralan. Hasil neutral akan menjadi kurang berasid berbanding dengan asid reaktan.
Apakah Asid Lemah?
Tidak seperti asid kuat, asid lemah tidak tercerai sepenuhnya dalam bes dan dengan itu ia larut sebahagiannya dalam bes untuk membuat produk yang dineutralkan selepas prosedur peneutralan.
Keupayaan mereka untuk mendapatkan elektron dan melepaskan proton adalah kurang. kekuatan berasidnya rendah dan oleh itu pKAnya rendah. Mereka juga merupakan konduktor elektrik tetapi kekonduksiannya sangat rendah. Proses lulus semasa mereka adalah perlahan jika dibandingkan dengan asid kuat.
Secara teorinya, kepekatan proton H+ adalah rendah menjadikannya kurang reaktif. Contohnya, asid oksalik (C2H2O4), asid asetik (CH3COOH), asid formik (HCOOH), asid benzoik (C6H5COOH), asid nitrus (HNO2), asid hidrofluorik (HF), dll.
Asid lemah mengambil masa untuk bertindak balas, ia perlahan. Nilai PH mereka adalah tinggi antara 5 hingga di bawah 7. Mereka kurang berkemampuan daripada asid kuat. Mereka juga boleh membakar lubang hidung apabila berbau dan terasa masam.
Sesetengah asid lemah digunakan dalam makanan dan minuman seperti asid fosforik (digunakan dalam minuman ringan, serbuk penaik, juga bertindak sebagai agen peneutral, dll.), asid sitrik (digunakan dalam ais krim, minuman buah-buahan, produk tenusu, dll.), asid asetik (digunakan sebagai pengawet, mayonis, produk penaik, dll.), dsb.
Oleh itu, jelas bahawa asid lemah adalah terlalu lemah dan boleh dimakan untuk manusia biasa. Mereka tidak menghakis dan oleh itu tidak membahayakan mana-mana orang seperti dalam kes asid kuat. Asid lemah malah kadangkala dianggap baik untuk kesihatan juga apabila diambil dalam had. Tetapi boleh menyebabkan kemudaratan apabila melebihi had atau jika seseorang alah kepada mana-mana asid tertentu, seperti asid laktik.
Perbezaan Utama Antara Asid Kuat dan Asid Lemah
Kesimpulan
Kedua-dua asid kuat dan lemah adalah jenis asid yang berbeza. Terdapat perbezaan dalam kepekatan proton tetapi komposisinya agak sama dalam semua asid. Kedua-duanya diperlukan dalam keperluan harian, tujuannya mungkin berbeza.
