Bes ialah bahan yang bertindak balas dengan asid untuk menghasilkan garam dan air. Seperti yang dicadangkan oleh Arrhenius pada tahun 1884, bes adalah sebatian kimia yang pecah untuk memberikan ion hidroksida dalam larutan akueus. Takrifan lain bagi bes ialah bes ialah bahan yang menerima proton dan memberikan pilihan raya.
Semasa tindak balas asid-bes, ion hidroksida bes bergabung dengan ion hidrogen asid, membentuk ikatan ionik untuk memberikan garam dan air sebagai produk, iaitu, bes mempunyai kecenderungan untuk menerima ion hidrogen.
Bes dikelaskan sebagai Bes Kuat, Bes Neutral dan Bes Lemah bergantung kepada kecenderungannya untuk terurai menjadi ion. Bes kuat mempunyai keupayaan untuk memisahkan ion hidrogen atau proton walaupun daripada asid lemah. Bes lemah ialah yang mempunyai kecenderungan yang lebih rendah untuk menarik ion hidrogen atau proton daripada asid semasa tindak balas.
Pangkalan Kuat vs Pangkalan Lemah
Perbezaan antara bes kuat dan bes lemah ialah bes kuat terion sepenuhnya atau 100% dalam tindak balas asid-bes atau air atau larutan manakala bes lemah tidak berupaya mengion sepenuhnya dalam tindak balas atau larutan, ia boleh mengion 1 % atau 99%. ia masih dikatakan sebagai asas yang lemah.
Jadual Perbandingan Antara Bes Kuat dan Bes Lemah
| Parameter Perbandingan | Pangkalan kukuh | Asas yang lemah |
|---|---|---|
| Pengionan | Pengionan lengkap. | Pengionan tidak lengkap. |
| nilai pH | 10 hingga 14. | 7.3 hingga 10. |
| Kereaktifan | Bes yang kuat sangat reaktif. | Bes lemah kurang reaktif. |
| nilai pKb | Nilai pKb yang tinggi. | Nilai pKb yang rendah. |
| Pengaliran elektrik | Tapak yang kuat merupakan pengalir elektrik yang baik. | Bes lemah adalah pengalir elektrik yang lemah. |
Apakah Pangkalan Kuat?
Bes kuat ialah bes yang mempunyai kapasiti untuk mengeluarkan proton walaupun daripada asid yang sangat lemah atau bes kuat adalah yang terion sepenuhnya dalam larutan akueus atau air. Mereka menarik ion hidrogen daripada asid semasa tindak balas asid-bes.
Pangkalan yang kuat mempunyai keupayaan pemisahan 100%. Pada skala pH, bes kuat mengukur dari 10 hingga 14.
Mereka mempunyai pemalar keseimbangan yang tinggi. Tapak kuat mempunyai nilai pKb yang tinggi dan nilai ka lebih besar daripada 1. Ia mempunyai nilai pka negatif. Secara amnya, bes kuat sangat larut dalam air dan larutan lain.
Bes kuat bersifat sangat reaktif, oleh itu, bertindak balas dengan kuat dengan asid dalam tindak balas asid-bes. Mereka juga merupakan elektrolit yang baik. Bes yang kuat merupakan pengalir elektrik yang baik kerana keupayaan untuk mengalirkan elektrik bergantung kepada bilangan ion yang ada dan bes mempunyai kepekatan ion.
Beberapa contoh bes kuat ialah- Natrium hidroksida (NaOH), Kalium hidroksida (KOH), Litium hidroksida (LiOH), Kalsium hidroksida (Ca(OH)2), Rubidium hidroksida (RbOH), Barium hidroksida (Ba(OH) 2), Guanidine, dll. Guanidine adalah kes yang luar biasa kerana ia kekal sangat stabil semasa protonasi.
Apa itu Weak Base?
Bes lemah ialah bes yang tidak mempunyai kecenderungan kuat untuk mengeluarkan proton daripada asid. Ia adalah bes yang tidak terion sepenuhnya dalam air atau larutan akueus. Mereka tidak berkemampuan tinggi untuk menarik ion hidrogen daripada asid dalam tindak balas asid-bes. Mereka berpisah sebahagiannya dalam larutan.
Bes lemah boleh mengion sama ada 1% atau 99% tetapi ia masih dikenali sebagai bes lemah. Pada skala pH, bes lemah mengukur dari 7.3 hingga 10. Mereka mempunyai pemalar keseimbangan yang rendah berbanding dengan bes kuat, semakin lemah bes semakin rendah adalah pemalar keseimbangan. Bes lemah bukanlah konduktor elektrik yang baik. Mereka juga mempunyai nilai pKb yang rendah juga mereka mempunyai nilai ka kurang daripada 1. Mereka dicirikan oleh nilai pka positif. Mereka tidak sangat larut dalam air atau larutan lain.
Bes lemah bersifat kurang reaktif dan oleh itu bertindak balas dengan lembut semasa tindak balas asid-bes. Mereka adalah elektrolit yang lemah dan pengalir elektrik yang lemah kerana mereka mempunyai kepekatan ion bebas yang kurang.
Beberapa contoh bes lemah ialah Ammonia (NH3), Pyridine (C5H5N), Alanine, Ethylamine, Dimethylamine, Glycine, Hydrazine, dll. Air sendiri bertindak sebagai bes lemah.
Perbezaan Utama Antara Asas Kuat dan Asas Lemah
Kesimpulan
Kecenderungan untuk mengasingkan ion mentakrifkan kekuatan asas. Setiap bes kuat mempunyai asid lemah konjugat dan bes lemah mempunyai asid kuat konjugatnya.
Bes kuat bertindak kuat dengan asid manakala bes lemah bertindak lembut dengan asid dalam tindak balas asid-bes. Kedua-dua pangkalan mempunyai kepentingannya dan tidak boleh digantikan antara satu sama lain.
