Alam semula jadi terdiri daripada pelbagai unsur. Unsur-unsur ini boleh menjadi fizikal, kimia dan alam sekitar. Kehadiran unsur-unsur ini dalam pelbagai bentuk dan tempat. Unsur tertentu hanya berguna dalam bentuk tertentu atau yang lain. Oleh itu, mengekalkannya dalam bentuk yang sesuai dan mengelakkannya daripada rosak atau musnah adalah amat penting. Natrium dan Kalium adalah dua logam alkali yang terdapat di alam semula jadi.
Natrium vs Kalium
Perbezaan antara Natrium dan Kalium ialah logam Natrium ditemui secara semula jadi di lautan dalam bentuk terlarut, manakala, logam Kalium ditemui dalam kerak Bumi dalam bentuk mineral. Walaupun kedua-dua logam ini beralkali, iaitu ia boleh membentuk sebatian alkali atau asas dan juga mempunyai struktur atom yang sama, ia berbeza dalam nombor atom dan aplikasinya.
Natrium ialah logam alkali yang terdapat dalam bentuk terlarut di lautan. Ia secara kimia dilambangkan dengan "Na" dan mempunyai nombor atom 11. Ia tergolong dalam unsur Kumpulan 1 dalam Jadual Berkala Kimia. Logam membentuk ikatan elektrovalen dengan unsur lain dengan kehilangan elektron yang terdapat dalam kulit valensinya.
Sebaliknya, Kalium hadir sebagai mineral dalam kerak bumi. Ia secara kimia dilambangkan dengan "K", dan nombor atomnya ialah 19. Ia juga dinyatakan sebagai logam alkali dan tergolong dalam unsur Kumpulan 1 dalam Jadual Berkala. Ia mengandungi hanya satu elektron dalam kulit valensnya. Logam adalah neutral elektrik kerana ia adalah unsur tulen.
Jadual Perbandingan Antara Natrium dan Kalium
| Parameter Perbandingan | natrium | Potasium |
| Simbol Kimia | Natrium adalah logam alkali yang dilambangkan dengan "Na". | Kalium juga merupakan logam alkali yang dilambangkan dengan "K". |
| Nombor atom | Nombor atomnya ialah 11. | Nombor atomnya ialah 19. |
| Tempoh | Ia hadir dalam Kala 3 dalam jadual berkala. | Ia hadir dalam Kala 4 dalam jadual berkala. |
| Ditemui dalam | Ia didapati dalam bentuk terlarut dalam air laut. | Ia ditemui sebagai mineral dalam kerak bumi. |
| Konfigurasi Elektronik | Ia mempunyai konfigurasi elektronik [Ne] 3s¹. | Konfigurasi elektroniknya ialah [Ar] 4s¹. |
| Elektron Valensi | Elektron valens terdapat dalam orbital 3s. | Elektron valens hadir dalam orbital 4s. |
| Takat lebur | Takat leburnya ialah 97.79°C. | Takat leburnya ialah 63.5°C. |
| Takat didih | Takat didihnya ialah 882.8°C. | Takat didihnya ialah 759°C. |
| Saiz Atom | Ia lebih kecil saiznya. | Ia secara perbandingan lebih besar daripada atom natrium. |
Apakah Natrium?
Natrium ialah salah satu unsur kimia yang tergolong dalam Kumpulan 1 jadual berkala. Ia adalah unsur semulajadi yang didapati terlarut di lautan dan laut. Untuk membawa logam ke dalam bentuk pepejal, kaedah pengekstrakan digunakan. Natrium mempunyai nombor atom 11. Dalam kata yang lebih mudah, natrium mempunyai sejumlah 11 atom dalam orbitalnya.
Konfigurasi elektronik natrium ialah [Ne] 3s¹. Elektron valens terdapat dalam orbital 3s. Logam membentuk ikatan elektrovalen yang kuat dengan unsur lain dengan kehilangan elektron valens. Selepas kehilangan elektron, Natrium mendapat cas positif. Ia mempunyai jisim atom sekitar 22.98 amu. Ia mempunyai kilauan pada permukaannya, yang dipanggil kilauan logam.
Natrium mempunyai kereaktifan yang tinggi. Ia bersungguh-sungguh bertindak balas dengan air dan oksigen. Teksturnya sangat lembut dan boleh dipotong dengan pisau. Oleh itu, ia biasanya tidak diutamakan sebagai bahan binaan. Malah sejumlah kecil natrium mudah bertindak balas apabila ditambah kepada air. Tetapi natrium yang sama, apabila bertindak balas dengan Klorida, membentuk Natrium klorida atau garam biasa, yang larut dalam air.
Natrium membentuk ikatan, yang mengakibatkan pembentukan beberapa sebatian. Kebanyakan garam natrium adalah beralkali. Natrium juga merupakan unsur blok dan mampu membentuk kation monovalen.
Apakah Potassium?
Kalium ialah logam yang sangat reaktif yang dikelaskan di bawah Tempoh 4 dan Kumpulan 1 dalam jadual berkala. Ia adalah salah satu logam alkali, sama seperti natrium. Logam ditemui secara semula jadi sebagai mineral dalam kerak bumi. Nombor atomnya ialah 19, dan ia berwarna putih keperakan.
Konfigurasi elektronik kalium ialah [Ar] 4s¹. Ia mempunyai elektron valens dalam orbital 4s. Kalium kehilangan elektron valens dan mendapat cas positif. Ia sama ada membentuk ikatan ionik atau sebatian anionik oleh tarikan elektrostatik. Jisim atom kalium adalah sekitar 39.09 amu. Selain itu, ia juga didapati sebagai ion terlarut dalam air laut.
Oleh kerana kalium sangat reaktif, ia membentuk sebatian reaktif dengan air dan oksigen. Ia membentuk hidroksida apabila air bertindak balas dengannya. Terdapat tiga isotop semulajadi kalium, iaitu kalium-39, kalium-40 dan kalium-41. Isotop kedua dan ketiga adalah radioaktif, dan yang pertama mengandungi bilangan proton dan neuron yang sama.
Ion kalium adalah unsur penting untuk semua makhluk hidup. Tumbuhan menggunakannya untuk fotosintesis. Walau bagaimanapun, logam harus digunakan di bawah had tertentu, atau ia boleh menjadi sangat toksik.
Perbezaan Utama Antara Natrium dan Kalium
Kesimpulan
Unsur terdapat dalam bentuk yang berbeza di alam semula jadi. Sebahagian daripadanya berlaku secara semula jadi, dan sebahagian lagi disediakan oleh manusia di makmal. Yang berlaku secara semula jadi juga diekstrak menggunakan pelbagai kaedah kerana ia biasanya terdapat dalam bentuk terlarut atau terlarut.
Natrium dan Kalium ialah dua logam alkali yang wujud secara semula jadi. Natrium diekstrak daripada air laut dan ditukar kepada bentuk pepejal. Kalium diperoleh melalui pengekstrakan mineral daripada kerak bumi. Kedua-dua logam ini sangat reaktif dan mempunyai struktur atom yang serupa.
Walau bagaimanapun, mereka berbeza dalam beberapa aspek juga. Mereka mempunyai aplikasi dan sifat yang berbeza. Juga, mereka membentuk pelbagai jenis ikatan dengan unsur lain.
