Kebanyakan pelbagai ikatan kovalen ditentukan oleh elektronegativiti. Apabila atom mempamerkan keelektronegatifan, ia lebih berkemungkinan menarik sepasang elektron yang dikongsi berbanding pasangan elektron lain. Kerana ia adalah kecenderungan, ia tidak mempunyai sebarang unit. Adalah mungkin untuk mengenal pasti sama ada ikatan tertentu adalah bersifat ionik atau kovalen dengan mengira perbezaan keelektronegatifan antara dua atom yang mengambil bahagian dalam ikatan.
Ikatan Kovalen Polar vs Nonpolar
Perbezaan antara ikatan kovalen polar dan bukan polar ialah terdapat elektrod positif dan negatif dalam ikatan kovalen polar, manakala ikatan kovalen bukan kutub tidak mempunyai sebarang kutub. Apabila bercakap tentang ikatan kovalen, ikatan kovalen polar menukar elektron secara tidak sekata, manakala ikatan kovalen bukan kutub berkongsi elektron secara sama rata.
Ikatan kovalen polar ditakrifkan sebagai ikatan di mana perbezaan keelektronegatifan antara atom adalah antara 0.4 dan 1.7. Ia ditakrifkan sebagai ikatan kovalen di mana tarikan atom kepada elektron tidak seragam, jadi perkongsian elektron di antara mereka adalah tidak sama. Tidak seperti ikatan kovalen simetri, ikatan kovalen polar (juga dipanggil ikatan kutub) mempunyai taburan elektron asimetri di seluruh molekul.
Ikatan kovalen bukan kutub ialah sejenis ikatan kovalen di mana elektron ikatan dikongsi sama rata antara dua atom. Pengagihan cas elektrik antara dua atom adalah seimbang dalam sambungan kovalen nonpolar. Molekul Cl2 mempunyai ketumpatan elektron simetri kerana elektron yang dikongsi oleh dua atom klorin dalam sambungan kovalen tunggal diagihkan sama rata di antara mereka.
Jadual Perbandingan Antara Ikatan Kovalen Kutub dan Nonpolar
| Parameter Perbandingan | Ikatan Kovalen Kutub | Ikatan Kovalen Nonpolar |
| Keadaan Fizikal | pepejal. | Terutamanya dalam gas, kewujudan kurang cecair keldai |
| Keterlarutan | Tidak larut atau kurang larut. | Sangat larut. |
| Kekonduksian | Mereka mengalirkan elektrik. | Mereka tidak mengandungi sebarang zarah bercas |
| Takat Didih dan Lebur | tinggi | rendah |
| Terbentuk | Ikatan terbentuk antara atom dengan elektronegativiti yang berbeza. Contohnya, H2O, HCl, dan NH3. | Ia terdiri daripada atom yang sama. Contohnya, Cl2, O2, N2, dan sebagainya. |
Apakah Ikatan Kovalen Polar?
Ikatan kovalen polar adalah sejenis sambungan yang membolehkan perkongsian tidak sekata. Ikatan kovalen polar ialah sejenis sambungan kimia di mana dua atom berkongsi sepasang elektron secara tidak sama rata. Elektron tidak dikongsi sama rata dalam sambungan kovalen polar kerana satu atom menghabiskan lebih banyak masa dengan elektron daripada yang lain.
Satu atom mempunyai tarikan yang lebih besar daripada yang lain dan menarik elektron dalam sambungan kovalen polar. Apabila elektron menghabiskan lebih banyak masa dengan satu atom, atom menjadi agak bercas negatif. Caj positif separa dibawa oleh atom yang menghabiskan lebih sedikit masa dengan elektron. Daripada 'kovalen kutub,' gunakan 'kovalen penarik,' yang bermaksud satu atom mempunyai 'tarikan' yang lebih besar pada elektron daripada yang lain.
Satu atom menghabiskan lebih banyak masa dengan elektron daripada yang lain dalam sambungan kovalen polar. Ikatan kovalen polar ialah sambungan kimia di mana dua atom menukar sepasang elektron secara tidak sama kerana perbezaan keelektronegatifan mereka.
Apakah Ikatan Kovalen Nonpolar?
Ikatan Kovalen Nonpolar ialah ikatan kimia yang tercipta apabila elektron dikongsi sama rata antara dua atom. Bilangan elektron yang dikongsi oleh atom jiran akan sama dalam atom itu. Oleh kerana perbezaan keelektronegatifan sangat kecil, ikatan kovalen juga dirujuk sebagai ikatan nonpolar. saya
t juga membayangkan bahawa tiada jurang cas antara dua atom atau bahawa elektronegativiti kedua-dua atom adalah serupa. Ia juga mungkin untuk atom yang berkongsi ikatan kutub untuk menyusun diri mereka sedemikian rupa sehingga cas elektrik mereka cenderung untuk membatalkan satu sama lain, yang dipanggil ikatan asimetri.
Ikatan kovalen nonpolar boleh terbentuk antara dua atom bukan logam yang sama antara satu sama lain atau antara atom yang tidak serupa antara satu sama lain. Ikatan kovalen nonpolar ialah ikatan di mana perbezaan keelektronegatifan antara atom yang dipautkan adalah kurang daripada 0.5.
Perbezaan Utama Antara Ikatan Kovalen Polar dan Nonpolar
Kesimpulan
Keelektronegatifan atom dalam sambungan kovalen menentukan yang mana akan mempunyai tarikan yang lebih kuat pada elektron yang mereka kongsi. Oleh kerana semua atom mempunyai keelektronegatifan yang berbeza, ikatan kovalen nonpolar hanya boleh terbentuk apabila dua daripada atom yang sama diikat bersama. Molekul kovalen nonpolar yang simetri dan neutral elektrik. Dalam molekulnya, tiada pemisahan cas. Molekul kovalen polar tidak neutral secara elektrik dan simetri. Pengasingan caj berlaku.
Atom menarik elektron dengan daya yang sama apabila ia bukan kutub dan kovalen kerana perkongsian elektron adalah sama. Oleh kerana perkongsian elektron dalam sambungan kovalen kutub adalah tidak sekata, elektron ditarik ke atom yang lebih elektronegatif. Atom yang paling banyak menarik elektron menjadi bercas negatif sedikit, manakala atom lain menjadi bercas positif sedikit. Keelektronegatifan atom ialah kekuatan yang digunakan untuk menarik elektron kepada dirinya sendiri. Nilai keelektronegatifan dua atom yang terlibat dalam ikatan mempengaruhi kekutuban sambungan itu.
