Sebahagian besar tindak balas dalam makmal dilakukan dengan penyelesaian yang berbeza. Oleh itu adalah penting untuk mengetahui bagaimana jumlah bahan dikatakan apabila ia hadir dalam bentuk larutan. Jumlah bahan tertentu yang terdapat dalam isipadu tertentu atau kepekatan larutan tertentu boleh dinyatakan dalam Molaliti, Molaliti, Normality, dsb.
Molaliti vs Molaliti
Perbezaan antara Molaliti dan Molaliti ialah kemolaran memfokuskan pada bilangan mol zat terlarut per liter larutan yang diberikan, manakala kemolaran berkaitan dengan mol zat terlarut per kg pelarut. Molaliti diwakili oleh 'M' atau Molar atau mol/L, manakala Molaliti diwakili oleh 'm' atau Molal atau mol/kg.
Kemolaran larutan bergantung pada suhu dan berubah secara songsang dengannya. Jika suhu dinaikkan, kemolaran menurun, manakala jika suhu menurun, kemolaran meningkat. Nilai kemolaran juga dipengaruhi oleh perubahan tekanan. Nilai kemolaran tidak tepat atau tepat.
Molaliti larutan adalah bebas daripada perubahan suhu dan tekanan. Ini kerana jisim zat terlarut kekal tidak terjejas oleh sebarang perubahan suhu dan tekanan. Nilai molaliti agak tepat dan tepat. Molaliti larutan adalah berkaitan dengan jisim pelarut.
Jadual Perbandingan Antara Molaliti dan Molaliti
| Parameter Perbandingan | Molariti | Molaliti |
| Definisi | Ia ditakrifkan sebagai mol zat terlarut yang dilarutkan dalam satu liter larutan. | Ia ditakrifkan sebagai mol zat terlarut yang dilarutkan dalam 1 kg larutan |
| Unit SI | mol/L | mol/kg |
| Pengukuran | Ia diukur dengan menggunakan isipadu larutan. | Ia diukur dengan menggunakan jisim pelarut. |
| Suhu | Terjejas oleh sebarang perubahan suhu | Jangan terjejas oleh sebarang perubahan dalam suhu. |
| Ditandakan | M | m |
| Ketepatan | Ia tidak tepat dan tidak boleh dipercayai. | Ia adalah tepat dan tepat. |
| Tekanan | Terjejas oleh sebarang perubahan tekanan | Jangan terjejas oleh sebarang perubahan dalam tekanan. |
Apakah Molariti?
Bilangan mol zat terlarut yang terlarut dalam satu liter larutan dikenali sebagai Molariti. Molariti diwakili oleh simbol 'M'. Formula untuk mengira kemolaran secara matematik diberikan di bawah -
liter
Unit piawai Kemolaran ialah mol/L, atau Molar atau M. Pertimbangkan contoh yang diberikan di bawah – 0.25 mol/L larutan natrium hidroksida bermakna 0.25 mol natrium hidroksida telah dilarutkan dalam 1 liter (atau 1 desimeter padu) penyelesaian.
Apabila isipadu larutan yang diberikan bertambah dengan peningkatan suhu larutan, maka Molariti larutan juga berkurangan bersama-sama dengannya manakala isipadu larutan berkurangan dengan penurunan suhu. Oleh itu Molariti larutan meningkat dengan penurunan suhu.
Untuk masalah kompleks, persamaan yang diberikan M1V2 = M2V2 digunakan untuk mengetahui kemolaran larutan. Contohnya – Larutkan 4 g natrium hidroksida dalam 250 ml air. Apakah kemolaran larutan di atas?
Penyelesaian – Jisim Natrium hidroksida = 4.0 g
Jisim Molar Natrium hidroksida, NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40.0 g/mol
Isipadu air dalam liter = 250/1000 = 0.25 L
Bilangan mol = Jisim natrium hidroksida/Jisim molar natrium hidroksida
= 4/40 = 0.1 mol
Kemolaran = Bilangan mol natrium hidroksida / Isipadu larutan dalam liter
Apakah Molaliti?
Bilangan mol zat terlarut per kilogram pelarut dikenali sebagai Molaliti. Ia dilambangkan dengan simbol 'm'. Formula untuk mengira molaliti secara matematik diberikan di bawah -
Molaliti = Mol zat terlarut yang diberi/Jisim pelarut yang diberi dalam kg
Unit piawai ukuran Molaliti ialah mol/kg atau Molal atau m. Pertimbangkan contoh yang diberikan di bawah – 1.0 mol/kg larutan kalium klorida bermakna 1 mol (74.5 g) kalium klorida dilarutkan dalam 1 kg larutan.
Ia tidak terjejas oleh perubahan suhu kerana jisim kekal malar atau tidak terjejas oleh suhu.
Pertimbangkan contoh berikut untuk pemahaman yang lebih baik – Apabila 2.5 g asid etanoik dilarutkan dalam 75 g benzena.
Penyelesaian – Jisim molar asid etanoik = 60 g/mol
Mol asid etanoik = 2.5/60 = 0.0417 mol
Jisim benzena dalam kg = 7/1000 kg
Molaliti asid etanoik = Mol asid etanoik / Jisim benzena
= 0.0417 × 1000 / 75 = 0.556 mol/kg
Perbezaan Utama Antara Molariti dan Molaliti
Kesimpulan
Kedua-dua istilah di atas, Molariti dan Molaliti, adalah sebahagian daripada kepekatan larutan kimia. Perbezaan ketara antara kedua-dua istilah menyempitkan kepada jisim vs isipadu. Kemolaran suatu larutan berminat dengan bilangan mol zat terlarut dengan isipadu larutan yang diberikan, manakala kemolaran berminat dengan mol zat terlarut bersama-sama dengan jisim pelarut.
Istilah kemolaran diwakili atau dilambangkan dengan 'M' manakala kemolaran diwakili atau dilambangkan dengan 'm'. Perubahan dalam tekanan mempengaruhi perubahan dalam kemolaran tetapi nilai kemolaran. Oleh itu, ia adalah sama dengan perubahan suhu, yang mempengaruhi nilai kemolaran tetapi bukan kemolaran. Adalah dipercayai bahawa nilai yang diperoleh untuk kemolaran adalah tidak tepat dan tepat, tetapi nilai yang diperoleh untuk kemolaran adalah lebih tepat, tepat, dan boleh dipercayai.
Rujukan
- https://www.mdpi.com/2218-0532/77/4/817
- https://acp.copernicus.org/articles/18/11125/2018/
