Alkali ialah sebatian kimia yang merupakan sejenis bes. Apabila dicelup dalam air ia menjadi penyelesaian. Pada dasarnya, semua alkali adalah bes tetapi bukan sebaliknya.
Apabila alkali ditambah kepada mana-mana asid lain PH meningkat. Sebaliknya, apabila asid ditambah kepada alkali PH berkurangan kerana penyingkiran alkali.
Alkali vs Bes
Perbezaan antara alkali dan bes ialah alkali larut dalam air dengan cepat. Bes, sebaliknya, tidak larut dalam air.
Logam alkali lembut, berkilat, dan tidak terlalu berat. Mereka mempunyai ikatan logam yang lemah dan itulah sebabnya ia lembut. Mereka boleh dengan mudah dihiris kepada dua menggunakan pisau.
Bes ialah bahan yang digunakan untuk meneutralkan asid. Oksida logam dan hidroksida logam ialah contoh bes yang membentuk produk neutral dengan asid.
Pangkalan licin dan pahit apabila anda rasa. Mereka menghasilkan molekul dan air apabila bertindak balas dengan asid.
Jadual Perbandingan Antara Alkali dan Bes (dalam Bentuk Jadual)
| Parameter Perbandingan | beralkali | Pangkalan |
|---|---|---|
| sebatian | Ia terdiri daripada karbonat dan hidroksida logam alkali | Mana-mana sebatian yang terdiri daripada kelas hidroksida yang boleh bebas. Atau sebatian yang menerima proton atau pasangan elektron tunggal. |
| Definisi | Istilah alkali digunakan untuk merujuk kepada logam yang terdapat dalam kumpulan 1 jadual berkala | Bes ialah sebatian yang terdiri daripada ion hidroksida atau pasangan elektron tunggal. Pasangan elektron boleh dipindahkan ke spesies kimia lain |
| Pembentukan Sebatian Ionik | Alkali membentuk sebatian ionik melalui pembentukan kation daripada logam alkali | Bes sama ada boleh membentuk sebatian kovalen atau ionik |
| Kategori kimia | Kepunyaan logam kumpulan 1 atau sebatian ioniknya | Kategori kimia mereka ialah sebarang sebatian sama ada ionik atau kovalen |
| Kekuatan | Kekuatan alkali boleh menjadi kuat atau lemah bergantung kepada sifat dan kepekatan garam ionik yang menyusunnya | Kekuatan bes bergantung kepada kepekatan ion hidroksida. |
Apa itu Alkali?
Alkali ialah sebatian kimia. Mereka mengandungi satu elektron dalam lapisan elektron terluar mereka. Untuk menyingkirkan elektron terluar daripada logam alkali memerlukan lebih sedikit tenaga. Tenaga pengionan ialah tenaga yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron daripada kulit luar alkali.
Mereka adalah logam lembut hasil daripada ikatan logam. Oleh itu, anda boleh memotongnya menggunakan pisau. Namun, mereka mempunyai takat didih dan lebur yang rendah.
Alkali ialah logam reaktif. Ia disimpan dalam larutan seperti minyak tanah untuk mengelakkannya daripada bertindak balas dengan atmosfera. Apabila terbakar dengan oksigen, mereka membentuk nyalaan berwarna.
Ketumpatan logam alkali adalah lebih rendah berbanding logam lain. Dan mereka adalah konduktor haba dan elektrik yang baik.
Apa itu Base?
Bes ialah bahan yang digunakan untuk meneutralkan asid. Mereka mungkin atau mungkin tidak larut dalam air. Yang larut dalam air dikenali sebagai alkali.
Bes adalah pahit untuk dirasai dan ini adalah ciri semua bes. Dan sama seperti asid, ia boleh menjadi kuat atau lemah. Mereka yang kuat boleh membakar kulit dan sangat menghakis.
NaOH ialah contoh bes kuat manakala NH3 ialah contoh bes lemah. Alasnya licin tetapi rasanya pahit. Apabila mereka bertindak balas dengan asid mereka menghasilkan molekul air dan garam.
Modal teroka memperoleh pegangan minoriti biasanya di bawah 50%. Dan julat pelaburan juga tidak begitu tinggi berbanding dengan pelaburan ekuiti swasta.
Modal teroka hanya menggunakan wang untuk urus niaga. Model pelaburan jumlah kecil dalam beberapa syarikat permulaan untuk menunggu dan melihat satu syarikat muncul yang terbaik yang boleh menampung kerugian yang lain.
Model yang sama tidak boleh menguntungkan untuk ekuiti persendirian. Modal teroka membantu usahawan zaman baharu dengan pelaburan peringkat awal.
Perbezaan Utama Antara Alkali dan Bes
Konsep
Bes adalah bahan yang akan meningkatkan kepekatan ion OH apabila dilarutkan dalam air. Apabila alkali dilarutkan dalam air, larutan yang dihasilkan adalah lutsinar. Penyelesaiannya juga boleh mempunyai bau penghalau. Tetapi sekali lagi ia bergantung kepada jumlah air, alkali, dan nilai PH alkali.
Ciri-ciri Fizikal
Ciri-ciri fizikal dan kimia alkali adalah sama. Mereka lembut dan boleh dipotong menggunakan pisau. Mereka mempunyai takat lebur yang rendah dan ketumpatan yang rendah. Sebagai contoh, natrium, kalium dan litium adalah rendah untuk terapung di atas air.
Bes adalah pahit apabila anda rasa. Selain ammonia, selebihnya tidak berbau. Mereka licin dan bertindak balas dengan lemak dan minyak.
Kegunaan
Alkali digunakan untuk melembutkan air dan menyingkirkan tanin organik, fluorida, dan kekotoran lain. Ia digunakan untuk meneutralkan tahap pH air. Alkali digunakan untuk mengekalkan enap cemar kumbahan dan mengurangkan bau.
Ia digunakan dalam aplikasi perindustrian dan operasi perlombongan ke air sisa untuk membantu meningkatkan keterlihatan. Ini juga membantu mengeluarkan fosforus dan nitrogen. Natrium klorida yang merupakan alkali digunakan dapur sebagai garam meja. Bes digunakan dalam ubat gastrik, sabun, detergen, dan pembersih.
Ia juga digunakan sebagai alkali tidak berbahaya untuk meneutralkan air sisa berasid. Tambahan pula, ia digunakan dalam deodoran ketiak antipeluh.
Hartanah
Bes mempunyai rasa pahit dan rasa licin seperti sabun. Mereka bertindak balas dengan asid untuk menghasilkan molekul air dan garam. Ammonia, baking soda dan soda kaustik adalah bes biasa. Alkali ialah logam berwarna keperakan yang berkilat dan lembut. Kulit luar mereka diliputi oleh satu elektron. Apabila dialih keluar, ia membentuk kation +1.
Pemisahan apabila dicampur dengan air
Apabila bes bercampur dengan air ia terurai untuk memberikan ion hidrogen bebas (OH-). Alkali, sebaliknya, apabila dicampur dengan air mereka bertindak balas dengan kuat. Tindak balas menghasilkan gas hidrogen dan larutan beralkali kuat yang dikenali sebagai bes.
Kesimpulan
Tindak balas antara logam alkali adalah berbahaya. Tetapi pada masa yang sama, ia adalah satu yang menarik. Ia adalah kerana pembebasan tenaga dicetuskan oleh penyingkiran mudah elektron daripada logam alkali.
Oleh kerana alkali ialah hasil daripada bes dan terbentuk daripada bes, terdapat banyak persamaan. Tetapi terdapat beberapa perbezaan antara keduanya juga. Kedua-dua istilah itu digunakan secara bergantian tetapi hakikatnya tetap ia adalah istilah yang berbeza.
Perbezaan utama antara alkali dan bes ialah unsur alkali ialah unsur kumpulan 1. Bes dikategorikan sebagai unsur atau sebatian yang mempunyai ciri utama.
- https://vtechworks.lib.vt.edu/bitstream/handle/10919/54192/LD5655.V856_1989.H373.pdf?sequence=1
- https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1995/c3/c39950001005
