5 elemen menjadikan dunia-api, air, bumi, udara, dan Angkasa. Lima elemen ini bertanggungjawab untuk mencipta dunia ini. Jika kita bercakap tentang unsur-unsur yang ditemui oleh saintis yang wujud di bumi, kita akan melihat apabila ia ditemui, ia disusun dalam jadual berkala. Logam alkali dan alkali tanah adalah dua bahagian di mana jadual berkala dibuat. Tetapi mereka berbeza antara satu sama lain.
Alkali vs Alkali
Perbezaan antara alkali dan alkali ialah alkali ialah logam kumpulan 1 jadual berkala seperti kalium, litium, natrium, rubidium, caesium, manakala logam alkali tanah ialah kumpulan 2 jadual berkala dengan unsur-unsur seperti berilium, barium., hidrogen, strontium, magnesium, radium, kalsium, dll. Logam alkali adalah beberapa, manakala unsur alkali lebih keras.
Logam alkali ialah kumpulan 1 jadual berkala. Unsur-unsur seperti natrium, litium, cesium mempunyai elektron tambahan dalam cangkang valensinya. Sebatian yang mereka bentuk dengan unsur lain ialah sebatian alkali pemanggil. Seperti NaCl, di mana Na ialah natrium dan Cl ialah klorida, dan mereka bersama-sama membentuk ikatan, dan Sebatian itu akan dikenali sebagai sebatian alkali.
Logam tanah beralkali menjadikan kumpulan 2 jadual berkala. Unsur-unsur seperti kalsium, magnesium juga membuat ion hidroksida apabila ditambah kepada air. Juga, Jika kita bercakap tentang nilai pH, Logam alkali tanah mempunyai nilai pH yang lebih tinggi. Kita hanya boleh menandakan dengan >7 untuk pemahaman yang lebih baik.
Jadual Perbandingan Antara Alkali dan Beralkali
| Parameter Perbandingan | beralkali | Beralkali |
| Definisi | Dalam jadual berkala, logam alkali ialah unsur kumpulan 1. | Alkali ialah unsur kumpulan 2 jadual berkala. |
| unsur | Beberapa unsur seperti natrium, litium, caesium, kalium, adalah logam alkali. | Unsur-unsur seperti kalsium, magnesium, rubidium, adalah logam alkali tanah. |
| Elektron valensi | Dalam logam alkali, petala valensi terakhir mempunyai satu elektron. | Dalam logam alkali, kulit terakhir mempunyai dua elektron. |
| Pembentukan | Logam alkali membentuk +1 kation. | Beralkali membentuk +2 kation. |
| Tenaga pengionan | Jika kita bercakap tentang unsur dalam kumpulan 1, tenaga pengionan adalah rendah. | Alkali mempunyai tenaga pengionan yang lebih tinggi. |
Apa itu Alkali?
Dunia kita terdiri daripada unsur-unsur. Ada yang wujud dalam berkongsi elektron kepada seseorang yang membuat ikatan ionik, dan ada yang membuat ikatan kovalen yang memenuhi oktet satu sama lain. Walau bagaimanapun, beberapa perkara adalah perkara biasa. Ikatan yang mereka bentuk sentiasa dalam keadaan stabil. Dan semua elemen berusaha untuk membuat ikatan dengan seseorang untuk mencari kestabilan.
Logam alkali ialah unsur kumpulan 1 jadual berkala yang direka oleh saintis. Terdapat pelbagai jadual berkala yang dicadangkan, tetapi pada tahun 1913, jadual akhir dianggap sebagai salah satu jadual yang paling boleh dipercayai dan sesuai. Logam alkali seperti litium, natrium, kalium, sesium, dsb., mempunyai satu persamaan. Mereka mempunyai satu pilihan raya dalam cangkang terakhir mereka.
Elektron ini memainkan peranan penting dalam menstabilkan unsur. Elektron terakhir mereka boleh digunakan untuk membuat ikatan dengan unsur-unsur yang mempunyai 7 elektron dalam kulit terakhirnya dan memerlukan satu lagi. Seperti klorin, Jika kita melihat kulit terakhirnya, ia Defisit oleh satu elektron. Elektron natrium ini boleh diberikan kepada klorin untuk membentuk ikatan membuat natrium klorida.
Kestabilan terakhir datang apabila cangkang terakhir anda selesai. Sama ada menerima daripada seseorang atau memberi seseorang. Cangkang terakhir mesti penuh untuk menjadi stabil. Logam alkali mempunyai pH 7 dan lebih yang seterusnya menukarkan kertas litmus merah menjadi biru, menunjukkan sifat keasidan. Juga, logam alkali boleh digunakan untuk menaturalisasikan tindak balas berasid. Ini mempunyai tenaga pengionan yang kurang kerana mudah bagi mereka untuk menderma satu elektron daripada petala valens mereka.
Apa itu Alkali?
Jadual berkala yang dicadangkan pada tahun 1913 mengelaskan unsur berdasarkan sifatnya. Anda akan melihat beberapa kumpulan yang memerlukan satu elektron, ada yang memerlukan dua, dan ada juga yang penuh. Kumpulan 1 ialah logam alkali yang cenderung untuk mendermakan satu elektron untuk mencapai keadaan stabil.
Logam alkali tanah secara amnya ialah unsur-unsur yang cenderung memberikan dua elektron kepada unsur-unsur ini yang memerlukan tepat dua unsur. Unsur-unsur seperti kalsium, berilium, magnesium mempunyai dua elektron dalam cangkang valens mereka yang boleh mereka dermakan kepada mereka yang memerlukan dua unsur.
Jika kita melihat sebatian, CaO, yang dikenali sebagai kalsium oksida. Di sini kita boleh melihat oksigen mempunyai 6 elektron dalam petala valensinya dan memerlukan dua lagi untuk melengkapkan oktetnya. Walau bagaimanapun, pada masa yang sama, kalsium mempunyai 2 elektron dalam kulit valensnya dan perlu menderma dua untuk menstabilkan dirinya. Jadi mereka bersatu untuk membentuk ikatan yang memihak kepada kedua-duanya menstabilkan satu sama lain.
Logam alkali tanah mempunyai pH lebih daripada 7 menukarkan kertas litmus merah menjadi biru. Logam alkali tanah membentuk +2 kation, dan tanda positif ini menunjukkan bahawa pendermaan dua elektron telah dilakukan. Selain itu, logam alkali mempunyai tenaga pengionan yang tinggi kerana mudah untuk menderma satu elektron, tetapi menderma elektron kedua memerlukan banyak tenaga.
Perbezaan Utama Antara Alkali dan Alkali
Kesimpulan
Sama ada unsur memberi elektron atau menerimanya, destinasi tetap sama. Untuk mencari kestabilan sama ada melalui derma atau dengan membentuk ikatan kovalen. Jadual berkala adalah mengenai unsur-unsur yang mempunyai elektron tambahan, kekurangan elektron, dan unsur-unsur yang mempunyai oktet penuh.
Unsur oktet penuh ialah unsur yang tidak bertindak balas dengan sesiapa pun dan sudah stabil. Contoh seperti helium, argon, xenon mempunyai oktet lengkap dan tidak memerlukan sebarang elektron. Dan kita boleh katakan tenaga pengionan mereka adalah sangat tinggi di antara semua unsur kerana ia sangat sukar untuk mengeluarkan elektron dari cangkang terakhir.
