Bahan kimia memainkan peranan penting, secara langsung dan tidak langsung, dalam kehidupan kita. Asid dan Bes ialah dua bentuk bahan kimia yang kita temui setiap hari. Kedua-duanya dikenali sebagai bahan menghakis yang memusnahkan bahan lain yang bersentuhan dengannya.
Kedua-duanya mempunyai sifat reaktif yang kuat dan terdapat di mana-mana di sekeliling kita contohnya asid terdapat dalam produk tenusu dan lemon dalam bentuk asid laktik dan sitrik, manakala bes boleh didapati dengan mudah dalam ammonia dan peluntur yang digunakan dalam pembersihan.
Disebabkan oleh beberapa sifat kimia yang serupa, ia menjadi sukar untuk dilihat perbezaan antara Asid dan Bes tetapi boleh dibezakan dengan baik dengan bantuan teori kimia seperti teori Bronsted Lowry, teori Arrhenius, dan teori Lewis serta sifat kimianya.
Sebatian kimia dikategorikan dengan nilai pH antara 0 hingga 14. pH ialah ukuran kepekatan ion hidrogen dalam sebarang larutan kimia.
Asid vs Bes
Perbezaan antara Asid dan Bes adalah skala pH mereka. Asid mempunyai skala pH kurang daripada neutral (7), manakala bes mempunyai skala lebih tinggi daripada 7. Selepas larut, asid tidak mengubah warna larutan. Sebaliknya, asasnya berubah. Ia bertukar menjadi merah jambu dalam warna. Yang terdahulu adalah penyumbang proton. Sebaliknya, yang berjaya adalah penerimanya.
Jadual Perbandingan Antara Asid dan Bes (dalam Bentuk Jadual)
| Parameter Perbandingan | Asid | Pangkalan |
|---|---|---|
| Definisi | Mengikut teori atau konsep yang berbeza; | Mengikut teori atau konsep yang berbeza; |
| Arrhenius: Sebarang bahan yang mudah larut dalam air dan meningkatkan kepekatan ion H+ dikenali sebagai Asid. | Arrhenius: Sebarang bahan yang mudah larut dalam air dan meningkatkan kepekatan ion OH- dikenali sebagai Bes. | |
| Bronsted-Lowry: Asid ialah penderma proton. | Bronsted-Lowry: Bes ialah penerima proton | |
| Nilai pH | Kurang daripada 7. | Lebih daripada 7 |
| Formula kimia | Sebatian kimia yang formulanya bermula dengan H dikenali sebagai Asid. Contohnya, H3BO3 (asid borik), HCl (asid hidroklorik). Tetapi terdapat pengecualian dalam kes CH3COOH (asid asetik). | Sebatian kimia yang formulanya berakhir dengan OH dikenali sebagai Bes. Contohnya NaOH (Natrium hidroksida), KOH (Kalium hidroksida), dll. |
| Ciri-ciri fizikal | Asid biasanya melekit, rasa masam, dan memberikan rasa terbakar. Mereka menghasilkan gas hidrogen semasa bertindak balas dengan logam. | Alasnya licin, tidak berbau, dan rasa pahit. Mereka mudah bertindak balas dengan minyak dan lemak. |
| Keputusan Ujian Kertas Litmus | Kertas litmus biru bertukar merah dalam kes Asid. | Kertas litmus merah bertukar menjadi biru dalam kes Bes. |
| Pemisahan Ion | Ion hidrogen positif (H+) terbebas apabila asid larut dalam air. | Ion hidroksida negatif (OH-) terbebas apabila bes dilarutkan dalam air. |
| Contoh | Asid Sulfurik, Asid Nitrik, Asid Asetik, Asid Karbonik, dll. | Kalsium hidroksida, Natrium Hidroksida, Ammonium hidroksida, dll. |
Apakah Asid?
Sebarang bahan kimia yang menderma proton dan menerima elektron dipanggil Asid. Tahap pH Asid kurang daripada 7 iaitu ion hidrogen.
Ion hidrogen positif (H+) terbebas apabila asid larut dalam air.
Menurut Bronsted-Lowry, Bes ialah penerima proton.
Pangkalan terdiri daripada lima jenis
Ciri-ciri Asas
Perbezaan Utama Antara Asid dan Bes
Untuk meringkaskan, yang utama perbezaan antara Asid dan bes adalah,
Kesimpulan
Asid dan Bes boleh didapati dengan mudah dan terdapat di mana-mana di sekeliling kita.
Tetapi kadang-kadang ia menjadi agak sukar untuk membezakan antara mereka kerana sifat fizikal dan kimia yang sangat rapat yang dimiliki oleh sebatian kimia.
Walau bagaimanapun, memahami perkara yang disebutkan di atas boleh memudahkan sesiapa sahaja.
- https://jb.asm.org/content/jb/176/6/1729.full.pdf
- https://www.physiology.org/doi/full/10.1152/ajprenal.00115.2003
- https://science.sciencemag.org/content/301/5631/349.short
